Question

（2012?静安区一模）KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如表所示：

温度（℃）		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度 （g/100g水）	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

①依据上表数据，绘制KNO₃和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KNO₃溶解度曲线的是

m

．（填m或n）
②70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是

不饱和

溶液（“饱和”或“不饱和”）
③10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为

3.1

g．
④由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x（g/100g水），则x的取值范围是：

34.0g＜x＜37.0g

⑤若将硝酸钾和氯化钾热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体，析出的晶体中主要物质是

硝酸钾

⑥对⑤的操作或析出晶体后的剩余溶液描述正确的是

Ⅲ

Ⅰ．只含氯化钠不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
Ⅱ．含有氯化钠又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
Ⅲ．含有氯化钠又含有硝酸钾，两者都达到饱和
Ⅳ．通过上述方法可以将KNO₃、KCl完全分离．

Answer 1

分析：①根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显；②根据70℃时，硝酸钾的溶解度考虑；③根据10℃时，KCl的溶解度求出，10g水中最多溶解氯化钾的质量；④在20℃～30℃之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度；⑤根据硝酸钾和氯化钾的溶解度受温度影响大小的关系考虑；⑥运用溶解度受温度影响大的降低温度就会有大量的晶体析出、溶解度受温度影响小的就不会大量析出和溶解度的概念解答．

解答：解：①根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显，故m表示硝酸钾的溶解度曲线，故填m；
②70℃时，硝酸钾的溶解度是138g，该温度下，100g水中最多溶解138g硝酸钾，所以70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是不饱和溶液；
③10℃时，KCl的溶解度是31g，即该温度下，100g水中最多溶解31g，所以10g水中最多溶解3.1g，所以蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1g；
④在20℃～30℃之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度，其取值范围是34.0g＜x＜37.0g；
⑤硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响不大，降温时两种晶体都会析出，但是由于硝酸钾的溶解度变化大，故降温后析出的晶体中主要物质是硝酸钾；
⑥硝酸钾的溶解度受温度影响大，降低温度就会有大量的晶体析出，氯化钠的溶解度受温度影响小，降温后不会大量析出；室温约是20℃，这时溶液中含有硝酸钾和氯化钠并且都达到饱和．
故答案为：①m；②不饱和；③3.1；④34.0g＜x＜37.0g；⑤硝酸钾；⑥Ⅲ．

点评：本题考查溶解度的概念、固体的溶解度曲线、固体物质溶解度与温度的关系和溶质质量分数的相关知识，注重知识应用、计算和识图能力的综合考查．