题目内容

【题目】填表:

实验内容

操作注意事项

现象

往盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入硫酸铜溶液

取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上

_____

加热上述反应后生成的物质

_____

_____

【答案】有蓝色沉淀生成 用酒精灯外焰加热或者试管夹夹在试管的中上部或者用手拿试管夹的长柄等等 固体由蓝色变为黑色

【解析】

向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液,发生反应:2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2为蓝色固体,所以现象为:有蓝色沉淀生成;加热反应后生成的物质会发生反应:Cu(OH)2CuO+H2O,给物质加热时的注意事项为:用酒精灯外焰加热或者试管夹夹在试管的中上部或者用手拿试管夹的长柄等等;CuO 为黑色固体,故实验现象为固体由蓝色变为黑色。

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【题目】某化学兴题小组的同学对测定空气中氧气含量的实验进行了如下探究。

[实验准备]连接好如图1的装置后.先将导管伸人水中,然后用手捂住容器璧,观察到___________________,说明装置气密性良好。

[进行实验]点燃燃烧匙内的红磷,伸入瓶中迅速塞紧塞子。现察到____________________,发生反应的文字表达式为_____ ;待红磷熄灭井冷却后,打开弹簧夹.水进入瓶中的量明显小于瓶内室气体积的1/5

[质疑猜想]测定结果偏小的原因是什么?小组同学依据猜想又进行了如下探究:

活动一:小红猜想可能是实验所用红磷的量不足。于是进行了如图2所示实验:将燃烧匙内剩余物质加热。观察到______由此判断红磷过量。

活动二:小明认为瓶内可能还有氧气残留。资料显示:红色的铜粉可以和氧气反应生成黑色的氧化铜固体。于是他设计如图3所示的实验:将集气瓶内残余气体通入装置后开始加热,观察到红色的铜粉变黑,结论是_____________________

[交流研讨]当瓶内的氧气浓度过低时就不能支持红磷持续燃烧.无法将氧气耗尽。

[实验改进]脱氧剂是一种食品保鲜剂,它能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气.使食品处于无氧状态。

同学们采用脱氧利进行如图4所示实验测定空气中氧气的含量。

下表是实验过程中记录的有关数据:

实验所需的时间/min

0

5

10

30

35

45

量筒中液面的刻度/mL

50

35

27.5

19.7

19.7

19.7

①分析表中数据得知。至少经过_____________________分钟后.量筒中的液面不再下降。

②根据表中实验数据进行推算,广口瓶中氧气的体积分数约为______________________(结果精确到0.1%)。

[能力发展]与燃烧红磷法相比,用脱氧剂测定空气中氧气含量的缺点是_____________________

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