Question

晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）．试计算：（ 反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ ）
（1）该反应生成二氧化碳的质量为______g；（精确到0.1g）
（2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是______．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）

Answer 1

【答案】分析：（1）根据密度公式的变形：m=ρv计算即可；
（2）根据溶液中溶质的质量分数=×100%这个公式进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
解答：解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：1.11L×1.977g/L=2.2g．
（2）根据化学方程式可以计算出参与反应的HCl的质量，根据溶液中溶质的质量分数=×100%可知，若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，还须有稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）设石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g
=
解之得：x=5g；
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=83.3%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
故答案为：（1）2.2；
（2）稀盐酸的质量；
（3）83.3%．
点评：本题主要考查根据化学方程式的计算，难度较小．石灰石为混合物，石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质，不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算．