将适量的下列物质.分别投入等质量.等溶质质量分数的稀盐酸中.恰好完全反应后.产生的气体全部逸出.所得溶液中的MgCl2的质量分数最大的是 A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—


分液漏斗，通过旋转活塞能够逐滴滴加液体	装有二氧化锰的小布袋允许双氧水透过，不允许二氧化锰透过	注射器	大试管	橡皮塞（各种型号）

请你在下表中至少写出两种方案：

方案一	方案二

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

溶质	H₂SO₄	HCl	H₂S	H₂CO₃	HClO
pH	小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是

D

（填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑ B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

[制取CO₂]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO₂．
（1）仪器a的名称是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO₃溶液，目的是除去

氯化氢气体

．装置丙中主要反应的化学方程式为

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

．装置乙中盛有的物质是

CuSO₄

溶液．现象：

出现黑褐色沉淀

．
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品

①

（选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品

②

（选择序号）．
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：

实验步骤	I将适量盐酸加入烧杯中并称量	II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	III待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯和盐酸的质量为100.0g	大理石样的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确

错误

，并简述理由

大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大

．

（6分）根据图1和图2回答问题：

图1                              图2
（1）甲、乙溶液中的溶剂是     。
（2）在t₁℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是     。
(3)图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在     ℃时，这两种物质的溶解度相等；b表示的是      物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。
（4）右图所示，小烧杯中盛放的是t₂℃时所得的甲物质的饱和溶液。若将适量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是     （填字母）。