Question

【题目】下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

（1）写出仪器①的名称___________ 。

（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为____________，选择的发生装置是________（填序号），若要收集一瓶供铁丝燃烧实验用的氧气，选择_______（填序号）装置收集氧气比较方便快捷。

（3）实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，发生反应的化学方程式为_________。若要利用F装置收集氢气，则气体应从________端通入；若要检验氢气中是否含有氯化氢气体，可选用下列物质中的__________进行检验。

A 石灰浆悬浊液 B 紫色石蕊溶液 C AgNO3溶液 D 酚酞溶液

（4）为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。如下图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）。

实验一：证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应

打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴加入G锥形瓶中，观察到________的现象时，关闭活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。

实验二：证明氢氧化钠与二氧化碳反应

将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到的现象是_______，并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________。锥形瓶H中溶液最后呈红色，为了证明溶液中氢氧化钠有剩余，需进行的操作是：取H中少量溶液于试管中，向其中加足量的CaCl2溶液至不再产生白色沉淀，若溶液仍为红色，则氢氧化钠有剩余。加足量的CaCl2溶液的目的是________。

Answer 1

【答案】锥形瓶 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A E Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ b ABC 溶液由红色恰好变成无色 G中液体进入H中，并生成白色沉淀 CO2 + 2NaOH =Na2CO3 +H2O 除尽Na2CO3溶液，防止对NaOH的检验造成干扰

【解析】

（1）仪器①的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；

（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑，根据反应物的状态与反应的条件，选择固固加热型的发生装置，故选A；若要收集一瓶供铁丝燃烧实验用的氧气，选择E装置收集氧气比较方便快捷，因为铁丝与氧气反应时要在集气瓶底留少量水。故填：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A E；

（3）实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。若要利用F装置收集氢气，因为氢气的密度比空气小，则气体应从b端通入；若要检验氢气中是否含有氯化氢气体，可选硝酸银进行检验，因为硝酸银与氯化氢反应会生成白色沉淀，也可选紫色石蕊试液，紫色石蕊遇氯化氢会变红色，也可选用石灰浆，石灰浆与氯化氢会生成氯化钙溶液，石灰浆悬浊液会变得澄清，故选ABC。故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ b ABC；

（4）实验一：稀盐酸逐滴加入到G瓶中，由于稀盐酸与氢氧化钠反应，生成中性的氯化钠溶液，所以溶液由红色褪为无色，当观察到溶液由红色恰好变成无色时，说明恰好完全反应。

实验二：过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到的现象是G中液体进入H中，生成白色沉淀并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。因为氢氧化钠与二氧化碳反应后容器内压强会减小，所以盐酸与氢氧化钙反应的溶液会变倒吸入H中，氯化钙与碳酸钠反应有碳酸钙白色沉淀产生，最后溶液呈红色说明氢氧化钠可能过量。二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH =Na2CO3 +H2O；为了证明溶液中氢氧化钠有剩余，向其中加足量的CaCl2溶液的目的是除尽Na2CO3溶液，防止对NaOH的检验造成干扰，因为碳酸钠溶液也呈碱性。故填：溶液由红色恰好变成无色 G中液体进入H中，并生成白色沉淀 CO2 + 2NaOH =Na2CO3 +H2O 除尽Na2CO3溶液，防止对NaOH的检验造成干扰。