[题目] 某食品包装中防腐剂的主要成分是铁粉和生石灰.某化学兴趣小组对一包久置的这种防腐剂固体样品进行探究.[提出问题]久置固体的成分是什么?[查阅资料]常温下.铁与氯化铁在溶液中发生反应生成氯化亚铁.[作出猜想]久置固体中可能含有Fe.Fe2O3.CaO.Ca(OH)2和CaCO3[实验探究]方案一实验操作实验现象解释或实验结论取少量久置固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某食品包装中防腐剂的主要成分是铁粉和生石灰，某化学兴趣小组对一包久置的这种防腐剂固体样品进行探究。

【提出问题】久置固体的成分是什么？

【查阅资料】常温下，铁与氯化铁在溶液中发生反应生成氯化亚铁。

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3

【实验探究】方案一

实验操作	实验现象	解释或实验结论
取少量久置固体于试管中，加入足量的_________。	固体逐渐消失，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液	固体中一定含有___ _，一定不含Fe2O3

有同学认为该方案并不能得出“一定不含Fe2O3”的结论，理由是：_____________________。

方案二：将久置固体研碎并用磁铁充分吸引，取剩余固体用足量蒸馏水溶解，过滤

实验操作

实验现象

解释或实验结论

1．取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液

产生白色沉淀

反应的化学方程式是：

___________________

2．取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水

①固体逐渐消失，有大量气泡产生，得到黄色溶液

②澄清的石灰水变浑浊

固体中一定含有______

【反思评价】通过以上实验，仍然不能确定是否含有的物质是______________________。

【答案】【实验探究】方案一：稀盐酸 Fe Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁

方案二：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH Fe2O3和CaCO3

【反思评价】CaO、Ca(OH)2

【解析】

试题分析：【实验探究】方案一：根据金属铁的化学性质，能与酸反应生成氢气，故根据实验现象固体逐渐消失，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液，说明是加入足量的稀盐酸；从而可得出结论：固体中一定含有：Fe ；有同学认为该方案并不能得出“一定不含Fe2O3”的结论，理由是：根据查阅的资料：常温下，铁与氯化铁在溶液中发生反应生成氯化亚铁Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁

方案二：取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，①固体逐渐消失，有大量气泡产生，得到黄色溶液，说明一定含Fe2O3；②澄清的石灰水变浑浊，说明一定含CaCO3，故实验结论：固体中一定含有Fe2O3和CaCO3

【反思评价】通过以上实验，仍然不能确定是否含有的物质是CaO、Ca(OH)2

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