Question

【题目】同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究．请你一同探究并回答下列问题：

（提出问题）：滤液中的溶质是什么物质？

（查阅资料）：①Ca(NO3)2溶液呈中性．②Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3

（猜想假设）：

甲同学认为：只含有NaOH；

乙同学认为：只含有NaOH、Ca(OH)2；

丙同学认为：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3；

你认为可能含有_____。

（分析讨论）：丁同学认为_____同学的猜想肯定是不合理的，理由是____。

（实验设计）：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液于试管中滴加足量的①__溶液并过滤	出现白色沉淀	猜想正确
向上述溶液中滴加酚酞试液	酚酞试液变②____色

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加少量的稀盐酸	无明显现象	猜想正确

你认为甲同学的实验结论是否正确_____(填正确或不正确)，理由是______。

（反思拓展）：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____。

Answer 1

【答案】NaOH、Na2CO3 丙 如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀 硝酸钙 红 不正确 如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象 反应物是否有剩余

【解析】

本题主要从考虑反应物过量和酸、碱、盐的化学性质方面分析。

（1）当碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质应为NaOH和Na2CO3（过量的），故答案为：NaOH、Na2CO3；

（2）丙同学的猜想中，如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀，故氢氧化钙和碳酸钠不可能同时存在，故答案为：丙；

（3）氢氧化钙和碳酸钠不可能同时存在，原因是氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀；

（4）足量的硝酸钙检测碳酸钠存在，足量的硝酸钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和中性的硝酸钠，硝酸钠和硝酸钙都为中性，且排除了碳酸钠对溶液酸碱性的影响，氢氧化钠溶液呈碱性，再滴入几滴酚酞试液检测氢氧化钠存在，若出现白色沉淀，酚酞试液变红色，则猜想正确，故答案为：硝酸钙；

（5）根据（4）的分析可知，若出现白色沉淀，酚酞试液变红色，则猜想正确，故答案为：红；

（6）甲同学的实验结论不正确，因为如果含有NaOH和Ca（OH）2时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象；含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时不会有二氧化碳生成，也是无明显现象，滴加过量盐酸时才会生成二氧化碳；故答案为：不正确；

（7）根据（6）的分析可知甲不正确的理由是：如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象，故答案为：如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象；

（8）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余，故答案为：反应物是否有剩余。