题目内容

【题目】下图为实验室模拟炼铁,现将ag Fe2O3在高温下与足量CO反应,实验结束后测得B中产生6.00g白色沉淀,下列说法正确的是

A. 实验开始应该先打开弹簧夹①B. 该实验过程中共消耗1.68 g CO

C. 氧化铁质量为3.2gD. 硬质玻璃管中固体由黑色变为红色

【答案】C

【解析】

A、因为CO具有可燃性,混有氧气的CO点燃或加热可能发生爆炸,所以在该实验中,要先向放有氧化铁的玻璃管内通入CO,待玻璃管内空气排尽后方可加热,如果通CO和加热同时进行,可能发生爆炸,因此实验开始应该先关闭弹簧夹①,打开弹簧夹②,选项A不正确;

B、实验中发生了两个反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

题中已知生成碳酸钙沉淀6.00g,根据反应中的关系,COCO211的关系,COCaCO 3也是11的关系,设理论上需要一氧化碳质量为x 解得x=1.68g。但实际实验过程中要先通一氧化碳,反应后还要继续通一氧化碳至玻璃管冷却,反应中有部分一氧化碳没有参与反应,所以该实验中消耗的一氧化碳肯定超过1.68g。选项B不正确;

C、根据,设Fe2O3的质量为y,解得y=3.2g,选项C正确;

DFe2O3是红棕色粉末,铁粉是黑色粉末,所以实验中的现象应该是固体由红棕色变为黑色,选项D不正确。故选C

练习册系列答案
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【题目】通过一个月的化学学习,相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。

1)写出图中标示的仪器的名称:①_________,②____________

2)实验室用KMnO4制取O2,应选用的发生装置为______(填字母序号,下同),收集装置可选用F______,取用KMnO4药品时,应选用仪器______(写仪器名称),写出该反应的文字表达式________

3)检查装置E的气密性方法有多种,下列方法和现象能说明该装置不漏气的是______(填序号)。

A 用弹簧夹封闭右侧导管,向长颈漏斗中加水,长颈漏斗颈部形成稳定的水柱;

B 先向长颈漏斗中注水使下端形成液封,在右侧导管口连接注射器,用力拉注射器活塞,长颈漏斗下端冒气泡;

C 先向长颈漏斗中注水使下端形成液封,在右侧导管口连接注射器,用力推注射器活塞,长颈漏斗中液面上升;

D 将导管浸入水中,双手捂住锥形瓶外壁,观察到导管口没有气泡;

4)小王选择EF组合制备氧气,写出该反应的文字表达式________,为了不影响氧气纯度,最佳收集时刻是____________

5)如图装置具有多种用途。

①收集气体:如收集二氧化碳气体时,只要将气体从____(填ab)通入。该装置也可以代替上图中的F装置。请简述操作方法:__________________

②检验气体:如检验某气体中是否含有二氧化碳,瓶中预先装入_______,然后将气体从_________(填ab)通入,写出该反应的文字表达式_______

6)下图也是实验室制取气体时常用的发生装置。其中装置②上的注射器的作用与装置①上______(写仪器名称)作用类似,能做到随开随用,随关随停的是_____________(填序号),④中使用了小试管,其优点的是___________________________(写一个)。

7)小明同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素,根据他记录在下表中实验数据 可得出的结论是:在相同条件下,________,双氧水分解得越快。

双氧水的质量

双氧水的浓度

二氧化锰的质量

相同时间内产生的氧气的体积

50.0g

1%

0.1g

9mL

50.0g

2%

0.1g

16mL

50.0g

4%

0.1g

31mL

小明用如图所示方法量取氧气体积,读数前需要冷却至室温后,调整量筒使内外液面相平,若仰视读数,则读数_______实际值(填< > 、或= )。则测量O2体积应选下图中的_______________装置更合理(填编号)。

【题目】2018111日,广西某地高速公路大桥上用于融冰作业的2包共100公斤含有亚硝酸钠的工业盐遗失,当地迅速组织警力开展搜寻遗失的工业盐,确保不流入市场和家庭。

(资料卡1)亚硝酸钠与食盐氯化钠相似,为白色有咸味的固体,但误食会使人中毒。腌制食品、泡菜等制作过程中会产生亚硝酸钠。

根据以上资料,回答下列问题:

1)用盐融冰的原理是____,该过程主要发生的是___(填物理变化化学变化)。

2)下图是用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图。据此回答:当盐水浓度为6%时,第____天亚硝酸盐含量达到最大值。为了安全,泡菜腌制时盐水浓度最好是____并在腌制____天后再食用。

3)兴趣小组欲测定某工业盐中亚硝酸钠的质量分数

(资料卡2)实验室常用亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气,其化学方程式为:NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O(此反应是放热反应)

(资料卡3)在酸性环境中高锰酸钾能与亚硝酸钠发生如下反应:2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O

(方案一)取1g该工业盐样品与足量氯化铵溶液于如图装置中充分反应(该工业盐中其他成分不与氯化铵溶液反应),实验时加热片刻后,即可移去酒精灯,其原因___。最终量筒中收集到300mL,已知该条件下氮气的密度为1.25g/L,则该工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为____(写出计算过程,结果保留一位小数,)。

实验结束后发现测量结果偏大,可能原因是____

(方案二)为更准确地测定该工业盐中亚硝酸钠的含量,称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用含量为15.8g/L的酸性KMnO4溶液进行反应,实验所得数据如下表所示:

实验次序

1

2

3

4

KMnO4溶液体积(mL

20.60

20.02

20.00

19.98

上述第____次实验所得数据明显异常,剔除异常数据后,计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为___

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