[题目]一定条件下.同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比.现用100g溶质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应.为了使反应慢点儿进行.而又不影响生成氢气的总量.可向所用的盐酸中加入适量的A. 氢氧化钠 B. 水 C. 氧化镁 D. 碳酸钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100g溶质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点儿进行，而又不影响生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的

A. 氢氧化钠 B. 水 C. 氧化镁 D. 碳酸钠溶液

【答案】B

【解析】金属与酸反应，生成氢气的质量等于酸中氢元素的质量。使反应慢点儿进行，而又不影响生成氢气的总量，所以加入的物质只能降低酸的浓度，不能消耗酸中的氢离子。加入氢氧化钠反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合要求；加水时，只能降低酸的浓度，不能消耗酸中的氢离子，符合要求；氧化镁和酸反应生成盐和水；碳酸钠和酸反应生成盐、二氧化碳、水。选B

练习册系列答案

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【题目】在生活和生产中为了防止事故发生，人们常采取一些安全措施。下列举措不当的是( )

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【题目】某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。

【猜想假设】

猜想（1）：该溶液没有变质，该溶液的溶质为_____________。

猜想（2）：该溶液全部变质，该溶液的溶质为_____________。

猜想（3）：该溶液部分变质，该溶液的溶质为NaOH和Na2CO3的混合溶液。

【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性

【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		若溶液变红，则猜想（2）不成立	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：__________。
第2组		若产生白色沉淀，反应方程式是：________ ，则猜想_______不成立。	第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立。
第3组	第一步第二步	若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立。	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：_____________

【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。

【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要______________保存。

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