Question

【题目】Cu﹣Mg合金常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金8g放入烧杯，将200g稀H2SO4分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀H2SO4质量/g	50	50	50	50
剩余固体质量/g	6.8	5.6	4.6	4.6

（1）Cu﹣Mg合金中Cu的质量．
（2）求所加稀H2SO4的浓度．（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）解：答：（1）Cu﹣Mg合金中Cu的质量为4.6g

答：Cu﹣Mg合金中Cu的质量为4.6g

（2）解：根据表格可以看出最后剩余的4.6g为不参加反应的铜，因为镁和铜只有镁和硫酸反应，而铜不和稀硫酸反应．

由于加入50g稀硫酸对应消耗的镁的质量是1.2g．

所以设50g稀硫酸中溶质的质量为x．

Mg+	H2SO4=MgSO4+H2↑
24	98
1.2g	x

=

x=4.9g

则所加稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%=9.8%

答：所加稀H2SO4的浓度为9.8%．

【解析】根据最后固体质量不变可知，剩余的是铜，也就是铜的质量为4.6g．而加入50g稀硫酸对应消耗的镁的质量是1.2g，所以根据这个数据求算50g稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．