Question

【题目】我国科学家侯德榜发明的联合制碱法(侯氏制碱法)，将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。侯氏制碱法流程如图。

(1)沉淀池中进行的反应是：CO2+NH3+H2O+NaCl=_____________↓+NH4Cl

(2)煅烧炉中发生的反应化学方程式是_____________。

(3)循环利用物质X的化学名称是_____________，循环利用物质Y中除溶有的 NH3、NaHCO3外，还含有的溶质有_____________。

(4)加入食盐细粉的目的是_____________。

A 增加Na+浓度，促进NH4Cl的析出。

B 增加Cl-浓度，促进NH4Cl的析出。

C NH4Cl在氯化钠浓溶液中溶解度较水小的多，从而促进NH4Cl的析出。

(5)析出NH4Cl 晶体时温度要冷却至10℃以下，说明在常温下NaCl 的溶解度较NH4Cl_____________。(填“大”或“小”)。

(6)操作 I的名称是_____________，写出实验室进行该操作用到的一种玻璃仪器_____________。

Answer 1

【答案】NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 二氧化碳 NaCl、NH4Cl C 小 过滤 烧杯或玻璃棒或漏斗

【解析】

(1)由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应前有：1个碳原子、1 个氮原子、1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子和3个氧原子，反应后有：1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，所以空格处应补充的化学式为NaHCO3。故填：NaHCO3。

(2)煅烧炉中发生的反应化学反应是碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体化学方程式为: 。

(3)由流程图可知，X即碳酸氢钠分解产生的二氧化碳，可以循环使用；母液中加入食盐后含有氯化铵、氯化钠、氨气、碳酸氢钠，冷却部分氯化铵结晶析出，通过过滤将氯化铵晶体分离出去，剩余的Y中含有NH3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl。 故填：二氧化碳；、NH4Cl。

(4)A、增加Na+浓度，不能促进NH4Cl的析出，故A错误；

B、增加Cl-浓度，不能促进NH4Cl的析出，故B错误；

C、因为NH4Cl在氯化钠浓溶液中溶解度较水小的多，从而促进NH4Cl的析出，所以实验中加入食盐细粉，故C正确。

故选C。

(5)析出NH4Cl晶体时温度要冷却至10℃以下，说明在常温下NaCl的溶解度较NH4Cl小。故填：小。

(6)操作I是从溶液中分离出氯化铵晶体，所以是过滤操作，需要的玻璃仪器由烧杯、漏斗、玻璃棒。故填：过滤；烧杯(或玻璃棒或漏斗)。