题目内容

在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

试题分析：废料中含铜的质量是2000g×3.2%=64g设需硫酸的质量为x，参加反应氧气的质量为y，生成硫酸铜的质量为z
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
128  196  32       320
64 g  x   y         z

x="98" g   y="16" g  z="160" g
则反应的硫酸溶液的质量是=1000g
故所得溶液的质量分数为×100%=14.8%
答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为14.8%．
练习册系列答案
相关题目
人体缺乏维生素C（简写Vc）会患坏血病。下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：

（1）Vc中C、H、O三种元素的质量比是    。
（2）若正常成人每天对Vc的最低需要量为60mg。
①当这些Vc完全来自右图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少           片；
②当这些Vc完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含Vc120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜  g。
③维生素C又名抗坏血酸，其水溶液能使紫色石蕊试液变    色。
某校化学兴趣小组同学用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如下图所示的实验。

已知：Na2SO4 + BaCl2 =  BaSO4↓ + 2NaCl
请根据以上信息，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．
（1）请完成该反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+　2H2O　
（2）某同学想利用此反应，将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）．
二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．它可以与氢气反应生成多种有机物，CO2转化为乙烯（C2H4）的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O．若用24g H2转化CO2，则理论上能生成C2H4的质量为多少克？
某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀盐酸中，进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1．54
3．08
4．4
m
 
（1）上表中m的数值是__________________；
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
（3）第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
在2013年我市中考化学实验考试中，小华同学抽到的题目是“二氧化碳的制取和性质”。小华熟练地取一定量的石灰石与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳气体。请计算小华制得1.76二氧化碳，至少需要80%的石灰石的质量（假设石灰石中杂质不与稀盐酸反应）。
氮化铝（ AlN ）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，现欲制备8.2t氮化铝，试计算需要的氮气质量．
某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行纯度（样品中碳酸钙的质量分数）测定，取这种石灰石样品12.5g，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸．充分反应后，共收集到4.4g二氧化碳气体（石灰石中的杂质既不溶于水，也不和稀盐酸反应）．求：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网