题目内容
【题目】某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2
CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）
A.X由碳、氢、氧三种元素组成B.X的相对分子质量为10
C.X中碳、氢元素的质量比为3：1D.X属于氧化物
【答案】C
【解析】
由X+2O2
CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4。
A、X的化学式是CH4，由碳、氢两种元素组成，故选项说法错误。
B、X的化学式是CH4，相对分子质量为12+1×4=16，故选项说法错误。
C、X的化学式是CH4，碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，故选项说法正确。
D、X的化学式是CH4，不含氧元素，不属于氧化物；故选项说法错误。
故选：C。
名校课堂系列答案【题目】某同学查阅资料得知，实验室常用电石(主要成分是CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)，反应的化学方程式为CaC2 +2H2O==Ca(OH) 2 +C2H2↑(电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3溶液反应)。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?
[猜想与假设]
猜想一:NaOH
猜想二:NaOH、Na2CO3
猜想三:NaOH、Ca(OH) 2
[实验验证]
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想________不成立 |
实验二 | 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量碳酸钠溶液 | _________ | 猜想三成立，发生反应的化学方程式为_______ |
[拓展延伸]
(1)若向CuCl2溶液中加入少量CaC2充分反应，可观察到有气泡产生，且_______。
(2)实验室保存电石应注意__________________________。
【题目】实验室现有 Fe（OH）3、Cu（OH）2 和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如下实验.部分实验步骤如下：
已知：①在 68℃时，Cu（OH）2 会分解；在 500℃时，Fe（OH）3会分解.二种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变.
②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解.
Ⅰ.将质量为m的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量.
Ⅱ.连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右.反应结束后称量装置B的质量.
Ⅲ.重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右.反应结束后再次称量装置B的质量.实验数据记录如下表:
温度/℃ | 室温 | 100 | 550 |
B装置/g | m1 | m2 | m3 |
请回答下列问题:
（1）装置B中的试剂是______，装置C的作用是______。
（2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是可防止倒吸和______。
（3）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式______。
（4）样品中Cu（OH）2的质量分数为______。若步骤Ⅱ中物质反应不完全，则样品中Fe（OH）3的质量分数会______（“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
