题目内容
【题目】我国早三千年前的商代就制造出了精美的青铜器。青铜具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。则回答下列问题：
（1）人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序跟下列因素有关的是_____（填序号）
A 金属的活动性顺序 B 金属的导电、导热性
C 金属的延展性 D 地壳中金属元素的含量
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，因为合金具有更多优良性能。黄铜的硬度比纯铜的硬度_____（填“大”或“小”）。青铜的熔点要比组成的纯金属的熔点要_____（填“高”或“低”）。
（3）取青铜样品8.1g，经分析知其中含锡0.9g，则此青铜中铜和锡的质量比为_____。
（4）请用化学方法区分青铜和纯铜，写出其中的操作、现象和结论：_____。
【答案】A 大 低 8：1 在青铜和纯铜片上分别滴加稀盐酸，有气泡产生的是青铜，没有气泡产生的是纯铜
【解析】
（1）人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这是由于铝的金属活动性强，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，与该材料的延展性、导电性、导热性、金属的含量都无关， 故选A。
（2）合金的硬度比组成成分的纯金属的硬度大。合金的熔点比纯金属的熔点低。
（3）8.1g样品中含锡0.9g，故含有铜的质量为：8.1g-0.9g=7.2g，故铜锡的质量比为：7.2g：0.9g=8:1.
（4）青铜中含有锡，可以和酸反应，而铜不可以与酸反应，故鉴别方法是加热酸，如有气泡冒出，则是合金，没有气泡冒出，是纯铜。
阶梯计算系列答案【题目】课堂上老师分析金属与盐溶液反应时指出，生此反应的条件是：金属要比盐中金属活泼但要除去钾、钙、钠。泽元同学很好奇，他想探究金属钠与硫酸铜溶液反应生成什么物质？
（进行实验一）取绿豆大的一小粒钠放入盛有饱和CuSO4 溶液的锥形瓶中
（实验现象）剧烈反应，产生大量气泡，出现蓝色絮状沉淀，一会儿部分变黑色。
（1）探究生成的气体是什么？
将锥形瓶塞上单孔塞，导管通入肥皂水中，有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是_____。
（2）探究沉淀的成分是什么？
（查阅资料）难溶性碱通常遇热时会分解为对应的金属氧化物和水。
（猜想与假设）剩余物质为有Cu(OH)2 和_____，可能有Cu。
（验证猜想）
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
将反应后物质过滤，在滤出的沉淀中加入足量的试剂X，X 的化学式为______ | _____ | 此反应无Cu 生成 |
（实验结论）钠加入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式_____。
（反思与交流）出现黑色固体可能的原因是_____。
（进行实验二）泽元同学将饱和 CuSO4 溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观察到表面有灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物。同学们加入试剂X 将黑色和蓝色固体除去，看到有金属光泽的红色铜。与实验一对比，从实验原理角度分析实验二中得到红色铜的原因可能是_____。
（3）其他金属与盐反应，是否也有此现象呢？同学们又做了以下实验：取大小形状都相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下：
Na | Mg | Al | Fe | |
1% | 钠浮在液面上熔成小球，四处游动， 发出嘶嘶响声，钠颗粒逐渐消失，有蓝色沉淀生成 | 红色固体生成，镁条逐渐变小，有气泡产生，有蓝色沉淀生成 | 红色固体生成，间接性产生极少量气泡 | 红色固体生成，无气泡产生 |
3% | 有时轻微爆炸，其他现象同上 | 有大量气泡产 生，其他现象同上 | 红色固体生成且固体体积逐渐变大，产生少量气泡 | 红色固体生成，其体积变化不明显，产生少量气泡产生 |
10% | 轻微爆炸，其他现象同上 | 有气泡产生，其他现象同上 | 铝片由银白变成红色，产生少量气泡 | 红色固体生成，缓慢产生极少量气泡产生 |
请根据上表中信息，猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些？（写出两点，合理即可）：
①________________________；
②__________________________________。