Question

【题目】某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是

	实验操作和现象	实验结论
A	用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末	用化学方法可以分离镁和铁
B	向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生	该气体一定是氧气
C	将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余	剩余固体中一定有铁
D	将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余	剩余固体中一定有铜，一定没有镁

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、利用铁易于磁化的物理性质，可把铁、镁混合物分离，此过程中无新物质生成属于物理变化．因此，此方法分离混合物不属于化学方法；不选；B、铁在潮湿空气中生锈属缓慢氧化，变化中放出热量但不产生气体；那么观察到的气泡应为镁与水反应的结果．金属镁的活动性较强，不但能与酸反应置换出氢气，还能与水反应放出氢气．所以为氧气的结论错误；C、镁、铁均能与酸发生反应，但镁的活动性大于铁，在与稀硫酸反应时，镁会优先与酸发生反应，当硫酸量不足时，金属铁因活动性小于镁而剩余．因此剩余固体中一定含铁的结论是正确的；D、金属镁活动性大于铁，当把金属镁与铁的混合粉末放入硫酸铜溶液时，镁、铁都可以与硫酸铜反应，但镁若未完全反应铁粉则不能发生反应，所以剩余固体物质中一定含铜，可能有剩余的镁，但说一定有镁缺少实验数据．（由于在金属便面进行反应，所以会导致金属表面附着金属铜而阻止了反应的进行，而导致杂质中含有镁铁等杂质．）因此结论不正确．故选C