题目内容
【题目】某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是
实验操作和现象 | 实验结论 | |
A | 用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末 | 用化学方法可以分离镁和铁 |
B | 向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生 | 该气体一定是氧气 |
C | 将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余 | 剩余固体中一定有铁 |
D | 将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余 | 剩余固体中一定有铜，一定没有镁 |
【答案】C
【解析】
试题分析：A、利用铁易于磁化的物理性质，可把铁、镁混合物分离，此过程中无新物质生成属于物理变化．因此，此方法分离混合物不属于化学方法；不选；B、铁在潮湿空气中生锈属缓慢氧化，变化中放出热量但不产生气体；那么观察到的气泡应为镁与水反应的结果．金属镁的活动性较强，不但能与酸反应置换出氢气，还能与水反应放出氢气．所以为氧气的结论错误；C、镁、铁均能与酸发生反应，但镁的活动性大于铁，在与稀硫酸反应时，镁会优先与酸发生反应，当硫酸量不足时，金属铁因活动性小于镁而剩余．因此剩余固体中一定含铁的结论是正确的；D、金属镁活动性大于铁，当把金属镁与铁的混合粉末放入硫酸铜溶液时，镁、铁都可以与硫酸铜反应，但镁若未完全反应铁粉则不能发生反应，所以剩余固体物质中一定含铜，可能有剩余的镁，但说一定有镁缺少实验数据．（由于在金属便面进行反应，所以会导致金属表面附着金属铜而阻止了反应的进行，而导致杂质中含有镁铁等杂质．）因此结论不正确．故选C
【题目】KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是
温度／℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
KCl | 30g | 33g | 35g | 38g | 41g |
KNO3 | 21g | 31g | 45g | 65g | 88g |
A．KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B．KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间
C．在10℃时， KCl溶液的最大浓度可达到30%
D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中，充分溶解，均有固体剩余
【题目】（6分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是氢气。
（2）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
Fe3O4+8HCl= FeCl2+2FeCl3+4H2O
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象及结论 |
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。