题目内容

【题目】某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是

实验操作和现象

实验结论

A

用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末

用化学方法可以分离镁和铁

B

向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生

该气体一定是氧气

C

将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余

剩余固体中一定有铁

D

将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余

剩余固体中一定有铜，一定没有镁

【答案】C

【解析】

试题分析：A、利用铁易于磁化的物理性质，可把铁、镁混合物分离，此过程中无新物质生成属于物理变化．因此，此方法分离混合物不属于化学方法；不选；B、铁在潮湿空气中生锈属缓慢氧化，变化中放出热量但不产生气体；那么观察到的气泡应为镁与水反应的结果．金属镁的活动性较强，不但能与酸反应置换出氢气，还能与水反应放出氢气．所以为氧气的结论错误；C、镁、铁均能与酸发生反应，但镁的活动性大于铁，在与稀硫酸反应时，镁会优先与酸发生反应，当硫酸量不足时，金属铁因活动性小于镁而剩余．因此剩余固体中一定含铁的结论是正确的；D、金属镁活动性大于铁，当把金属镁与铁的混合粉末放入硫酸铜溶液时，镁、铁都可以与硫酸铜反应，但镁若未完全反应铁粉则不能发生反应，所以剩余固体物质中一定含铜，可能有剩余的镁，但说一定有镁缺少实验数据．（由于在金属便面进行反应，所以会导致金属表面附着金属铜而阻止了反应的进行，而导致杂质中含有镁铁等杂质．）因此结论不正确．故选C

练习册系列答案
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指 (选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”)；

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温度／℃

10

20

30

40

50

KCl

30g

33g

35g

38g

41g

KNO3

21g

31g

45g

65g

88g

A．KNO3的溶解度比KCl的溶解度大

B．KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间

C．在10℃时， KCl溶液的最大浓度可达到30%

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用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是氢气。

（2）探究试管中剩余固体成分是什么？

【查阅资料】

常见铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

颜色、状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

能否被磁铁吸引

否

否

能

Fe3O4+8HCl= FeCl2+2FeCl3+4H2O

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。

【实验探究】

实验操作

实验现象及结论

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实验步骤

实验现象

实验结论

取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加

该氢氧化钠溶液已变质

（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？

实验步骤

实验现象

实验结论

1、取少量样品于试管中，

2、加入足量的______溶液,

3、过滤，

4、在滤液中滴加酚酞溶液

2、产生白色沉淀

4、________

氢氧化钠_____

(部分或全部)变质

（3）写出中所涉及到的一个化学方程式_ _。

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