题目内容
小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：（1）当
（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是：
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此你认为图中
（4）50℃时，将40g的A放入50g的水中，所配制的溶液中溶质质量分数是
分析：（1）曲线的交点表示两物质的溶解度此时相等；
（2）根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法--蒸发结晶或冷却结晶．溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取冷却结晶的方法；
（3）通过生活现象分析纯碱的溶解性特征，在曲线嵊中找出对应的曲线；
（4）结合物质的溶解度判断溶质是否完全溶解，并算出溶液的溶质质量分数．
（2）根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法--蒸发结晶或冷却结晶．溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取冷却结晶的方法；
（3）通过生活现象分析纯碱的溶解性特征，在曲线嵊中找出对应的曲线；
（4）结合物质的溶解度判断溶质是否完全溶解，并算出溶液的溶质质量分数．
解答：解；（1）图中两条曲线在40℃时交于一点，则此时两物质的溶解度相等．
故答；40℃；
（2）B物质的溶解度曲线表明，B物质的溶解度受温度变化的影响不大，此类物质结晶时选择蒸发溶剂析出晶体的蒸发结晶法．
故答：蒸发结晶法；
（3）夏天晒盐是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，通过水分蒸发而获得食盐晶体．那么“冬天捞碱”则可以说明纯碱是利用冬季气温降低析出纯碱晶体，即冷却结晶，这说明纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，这与曲线A较为一致．
故选A；
（4）50℃时，A的溶解度为60g，此时将40g的A放入50g的水中，只能有30gA物质被溶解．
所以，溶液的溶质质量分数为：
×100%=37.5%或者
×100%=37.5%
故答：37.5%
故答；40℃；
（2）B物质的溶解度曲线表明，B物质的溶解度受温度变化的影响不大，此类物质结晶时选择蒸发溶剂析出晶体的蒸发结晶法．
故答：蒸发结晶法；
（3）夏天晒盐是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，通过水分蒸发而获得食盐晶体．那么“冬天捞碱”则可以说明纯碱是利用冬季气温降低析出纯碱晶体，即冷却结晶，这说明纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，这与曲线A较为一致．
故选A；
（4）50℃时，A的溶解度为60g，此时将40g的A放入50g的水中，只能有30gA物质被溶解．
所以，溶液的溶质质量分数为：
| 30g |
| 30g+50g |
| 60g |
| 100g+60g |
故答：37.5%
点评：结晶的操作方法有两种：蒸发结晶或冷却结晶．物质的溶解度受温度变化影响不大时通常采取蒸发结晶的方法，物质的溶解度受温变化度影响较大时通常采取冷却结晶的方法．
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