题目内容
下表是元素周期表的部分信息，表中所列的数字为原子序数，字母分别代表某一化学元素，请回答下列问题：
| 1H | 2He | ||||||
| 3Li | 4Be | 5B | 6C | 7N | X | 9F | 10Ne |
| 11Y | 12Z | 13A | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar |
（2）9号和17号元素原子结构示意图如图所示．两元素的原子在化学反应中易________个电子．
它们的化学性质相似，其主要原因是：________．
（3）元素周期表中元素是按照一系列的规律排布的．请根据上述提供的信息，分析判断元素周期表中元素排布的一个规律________．
解：（1）根据原子序数与元素原子中的质子数相等，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以8号元素原子核外电子数为8，
故答案为：8；
（2）根据元素的化学性质由最外层电子数 决定，9号和17号元素的原子在化学反应中易得1个电子；
故答案为：得1；原子的最外层电子数相等；
（3）根据元素周期表中元素排布情况分析总结：同一横行元素的原子序数依次增加；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；周期数与电子层数相同等；
故答案为：同一横行元素的原子序数依次增加
分析：（1）根据原子序数与元素原子中的质子数相等，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行解答；
（2）根据元素的化学性质由最外层电子数决定，可知两元素的原子在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构解答；
（3）根据元素周期表中元素排布情况分析总结元素周期律进行解答本题．
点评：本题考查在原子中，原子序数，质子数，核外电子数之间的关系，和元素周期律的应用．
故答案为：8；
（2）根据元素的化学性质由最外层电子数 决定，9号和17号元素的原子在化学反应中易得1个电子；
故答案为：得1；原子的最外层电子数相等；
（3）根据元素周期表中元素排布情况分析总结：同一横行元素的原子序数依次增加；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；周期数与电子层数相同等；
故答案为：同一横行元素的原子序数依次增加
分析：（1）根据原子序数与元素原子中的质子数相等，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行解答；
（2）根据元素的化学性质由最外层电子数决定，可知两元素的原子在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构解答；
（3）根据元素周期表中元素排布情况分析总结元素周期律进行解答本题．
点评：本题考查在原子中，原子序数，质子数，核外电子数之间的关系，和元素周期律的应用．
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表示的是（写粒子符号）
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，写出X的离子符号
．X与Y形成化合物的化学式为
，写出X的离子符号______；元素 Y的原子结构示意图为 
．X与Y形成化合物的化学式为______．
元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：
认真分析信息，回答：
（1）分析上表规律，可推知，表中X=______；
（2）地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是______，该元素的氧化物化学式为______．
（3）
表示的是（写粒子符号）______．
（4）实验证明：在上表同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱．则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是______（填原子符号，下同），得电子能力最强的元素原子是______．
| 1 H 氢 |  | 2 He 氦 | ||||||
| 3 Li 锂 | 4 Be 铍 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 | |
| 11 Na 钠 | 12 Mg 镁 | 13 Al 铝 | 14 Si 硅 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | X Cl 氯 | 18 Ar 氩 | |
| 19 K 钾 | 20 Ca 钙 | … | ||||||
（1）分析上表规律，可推知，表中X=______；
（2）地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是______，该元素的氧化物化学式为______．
（3）
表示的是（写粒子符号）______．（4）实验证明：在上表同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱．则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是______（填原子符号，下同），得电子能力最强的元素原子是______．