题目内容

右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明.        

(1)取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸______g.
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体:Zn+2H2SO4 (浓)═ZnSO4+SO2↑+2H2O.反应一段时间后,还可能生成另一种气体,请解释其原因.
【答案】分析:(1)利用稀释前后溶质的质量不变解决.
(2)随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,锌与稀硫酸反应能生成氢气.
解答:解:(1)依据稀释前后溶质的质量不变,可设配置溶液的质量是x
10ml×1.84g/ml×98%=x×9.8%
则:x=184g
(2)由浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4 (浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O可以看出随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,这时就会发生锌与稀硫酸反应能生成氢气.
故答案为:(1)184;(2)随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,锌与稀硫酸反应能生成氢气.
点评:此题是对硫酸相关知识的考查,解题的关键是对溶液的稀释以及浓硫酸与锌粒反应的分析,属常规性基础知识考查题.
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