题目内容

(5分)下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题:

1.30℃时,氯化钠的溶解度      碳酸钠的溶解度(填写“>”、“<”或“=”);

2.10℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质,至不再溶解为止,所得溶液的溶质质量分数大的是               溶液;

3.将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液,分别降温到10℃,晶体析出较多的是    

4.要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液,可采取的一种措施是_____________。

5.如下图所示,20℃时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。加入的物质可能是________(填字母序号)。

A.氢氧化钠     B.生石灰   C.硝酸铵    D.浓硫酸

 

 

1.= 

2.NaCl   

3.Na2CO3  

4.降温(或加入碳酸钠固体)

5.C   (各1分)

解析:(1)30℃时,两曲线相交,说明二者的溶解度相等,(2)10℃时,NaCl的溶解度比碳酸钠的溶解度大,所以饱和的氯化钠溶液的溶质质量分数比较大(3)碳酸钠的溶解度随温度的变化大,所以晶体析出较多的是Na2CO3,(4)碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小,所以要变成饱和溶液,可以采取降温或加入碳酸钠固体,(5)碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小,有Na2CO3晶体析,就说明水温在降低,硝酸铵溶于水可以使温度降低,故选C

 

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