Question

【题目】我市南部山区拥有丰富的石灰石矿产资源。有某一矿山上的石灰石样品，其中只含二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。明水街道某学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们选取了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称出16 g放入烧杯内（烧杯质量为10 g）。然后加入50 g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，剩余总质量为71.6g。请完成下列问题：

（1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是：_____；

（2）实验结束时，理论上共放出二氧化碳的质量为多少_____；

（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。_____（保留小数点后一位小数）

Answer 1

【答案】使石灰石样品与稀盐酸溶液充分反应 4.4g 62.5%

【解析】

（1）石灰石样品敲打粉碎的主要目的是使石灰石样品与稀盐酸溶液充分反应；

（2）由质量守恒定律可知，理论上共放出二氧化碳的质量为16g+10g+50g-71.6g=4.4g；

（3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

x=10g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数：CaCO3%=。