Question

【题目】某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
（1）样品中锌的质量分数？
（2）稀硫酸溶质的质量分数？

Answer 1

【答案】
（1）

解：生成氢气的质量为：20g+50g﹣69.8g=0.2g

设参加反应的锌的质量为x，消耗硫酸质量为y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y 0.2g

x=6.5g，y=9.8g；

样品中锌的质量分数为： ×100%=32.5%；

（2）

解：稀硫酸溶质的质量分数为： ×100%=19.6%．

【解析】（1）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；根据生成氢气的质量，依据化学方程式进行锌的质量，进一步计算样品中锌的质量分数；（2）根据生成氢气的质量，依据化学方程式进行硫酸的质量，进一步计算稀硫酸溶质的质量分数．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．