题目内容

【题目】现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后,测得生成88g二氧化碳和72g水,关于该可燃物的说法正确的是(
A.一定是氧化物
B.只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

【答案】B
【解析】解:参加反应的氧气质量为:88g+72g﹣32g=128g, 88g二氧化碳中碳元素的质量为:88g× ×100%=24g,氧元素的质量为:88g﹣24g=64g,
72g水中氢元素的质量为:72g× ×100%=8g,氧元素的质量为:72g﹣8g=64g,
二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物,该可燃物中氧元素的质量为:64g+64g﹣128g=0,
则该可燃物只含有碳、氢两种元素;
故选B
化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和.

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