题目内容
黄铜是一种由铜、锌两种金属组成的合金，为了测定某一黄铜的成分，取样品粉末16.25g，放入盛足量稀硫酸的烧杯中，使它们充分反应，反应前烧杯中稀硫酸的质量是85g，反应后烧杯中物质的总质量是101.11g．计算该合金中铜的质量分数．
解：由题意知：充分反应后放出氢气的质量为16.25g+85g-101.11g=0.14g．
设参加反应锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.14g
=
x=4.55g
则该合金中铜的质量分数=
=72%
答：该合金中铜的质量分数为故答案为：72%．
分析：根据金属活动性锌＞氢＞铜，黄铜加入稀硫酸时，锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气而铜不能与稀硫酸反应，因此充分反应后烧杯中物质的总质量减少，而减少的质量就是氢气的质量，根据化学反应方程式利用氢气的质量求出参加反应锌的质量，利用锌的质量计算出合金中铜的质量，从而计算出该合金中铜的质量分数．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
设参加反应锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.14g
=x=4.55g
则该合金中铜的质量分数=
=72%答：该合金中铜的质量分数为故答案为：72%．
分析：根据金属活动性锌＞氢＞铜，黄铜加入稀硫酸时，锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气而铜不能与稀硫酸反应，因此充分反应后烧杯中物质的总质量减少，而减少的质量就是氢气的质量，根据化学反应方程式利用氢气的质量求出参加反应锌的质量，利用锌的质量计算出合金中铜的质量，从而计算出该合金中铜的质量分数．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
练习册系列答案
星级口算天天练系列答案
芒果教辅达标测试卷系列答案
相关题目
