题目内容
黄铜是一种由铜、锌两种金属组成的合金，为了测定某一黄铜的成分，取样品粉末16.25g，放入盛足量稀硫酸的烧杯中，使它们充分反应，反应前烧杯中稀硫酸的质量是85g，反应后烧杯中物质的总质量是101.11g．计算该合金中铜的质量分数．
由题意知：充分反应后放出氢气的质量为16.25g+85g-101.11g=0.14g．
设参加反应锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.14g
=
x=4.55g
则该合金中铜的质量分数=
×100%=72%
答：该合金中铜的质量分数为故答案为：72%．
设参加反应锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.14g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.14g |
x=4.55g
则该合金中铜的质量分数=
| 16.25g-4.55g |
| 16.25g |
答：该合金中铜的质量分数为故答案为：72%．
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