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某溶液的pH=6，要使pH值增大，可采用的方法是
A.
加浓盐酸
B.
加入pH=2的溶液
C.
蒸发水使溶液浓度增大
D.
加氢氧化钠溶液
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D
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小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
【探究一】为探究气体的成分，同学们设计如图1实验装置进行实验．
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体是
O
2
、CO
2
O
2
、CO
2
（填化学式）．
【探究二】为探究过碳酸钠溶于水后所得溶液中溶质的成分，同学们找来过碳酸钠试剂进行实验．
（1）实验过程及现象：取少量过碳酸钠试剂溶于温水中，发现有气泡缓缓冒出，形成无色溶液X；取少量溶液X加入MnO
2
，发现迅速产生大量气泡，用带火星木条放在管口，木条复燃．
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是
H
2
O
2
H
2
O
2
；还可能存在Na
2
CO
3
、NaHCO
3
、NaOH中的一种或几种．
（4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
资料2：NaHCO
3
溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀．
（5）实验过程：小强同学取少量溶液，加入稀盐酸，有大量气泡产生，得出结论溶液中含有碳酸钠．其他同学提出异议，理由是
NaHCO
3
与稀盐酸反应也产生气泡
NaHCO
3
与稀盐酸反应也产生气泡
．更改方案后，小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
实验操作
主要实验现象
结论
①取样，滴加
CaCl
2
CaCl
2
溶液
出现白色沉淀
出现白色沉淀
证明溶液中有Na
2
CO
3
②取上层清液，滴加
Ca（OH）
2
Ca（OH）
2
溶液
无白色沉淀产生
证明溶液中无NaHCO
3
③取样，
加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂
加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂
不变色
不变色
证明溶液中无NaOH
（6）实验反思：根据资料，NaHCO
3
溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生
NaHCO
3
+NaOH═Na
2
CO
3
+H
2
O
NaHCO
3
+NaOH═Na
2
CO
3
+H
2
O
（写方程式）这样的反应？
【探究三】某同学带来一包膨松剂，想要探究其成分究竟是碳酸钠还是碳酸氢钠，查阅资料得知，向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先发生反应：Na
2
CO
3
+HCl=NaHCO
3
+NaCl，其后发生反应：NaHCO
3
+HCl=NaCl+CO
2
↑+H
2
O．现取少量粉末溶于水，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示，请根据题意回答问题：
（1）该膨松剂成分为
碳酸氢钠或NaHCO
3
碳酸氢钠或NaHCO
3
，当滴加稀盐酸至图2中B点时，烧杯中溶液的pH
＜
＜
7（填＞、=、＜）．
（2）实验中放出二氧化碳多少克？（写出计算过程）
（2013?番禺区一模）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl
2
的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如图所示：
请回答：
（1）沉淀C的化学式为
CaCO
3
CaCO
3
．
（2）加入“过量Na
2
CO
3
”所发生反应的化学方程式为
CaCl
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaCl
CaCl
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaCl
．
（3）在“操作1”用的实验方法是
过滤
过滤
．
（4）加入“适量HCl”的目的是
将溶液B中所含Na
2
CO
3
全部转化为NaCl，且溶液为中性
将溶液B中所含Na
2
CO
3
全部转化为NaCl，且溶液为中性
．
（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是
在干燥玻璃片上放一片pH试纸，用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与比色卡对照，确定溶液的pH值
在干燥玻璃片上放一片pH试纸，用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与比色卡对照，确定溶液的pH值
．
（6）经测定“溶液C”是质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm
3
）．现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需的氯化钠溶液和水的体积分别为
24
24
ml和
25
25
ml．（水密度为1.0g/cm
3
）．
配制过程中除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是
量筒、胶头滴管
量筒、胶头滴管
．
（2012?杭州）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO．及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用
D
D
A．蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液
C．无色酚酞试剂 D．pH试纸
（2）已知 CO
2
的饱和溶液常温下pH不小于 5.6．通常空气中CO
2
的含量大于 SO
2
的含量，但人们反而将空气中的 SO
2
认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定
H
2
SO
3
溶液的pH
H
2
SO
3
溶液的pH
，只要出现
溶液pH小于5.6
溶液pH小于5.6
的实验结果，就可认定SO
2
溶于水有形成酸雨的可能．
（3）已知SO
2
与 CO
2
有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO
3
）是白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl
2
，溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是
A
A
A SO
2
+CaCl
2
+H2O═CaSO
3
↓十2HCI B．SO
2
+2NaOH═Na
2
SO
3
+H
2
O
C．Na
2
SO
3
+CaCl
2
═CaSO
3
↓+2NaCI D．H
2
SO
3
+2NaOH═Na
2
SO
3
+2H
2
O．
某溶液的pH值＝6，要使pH值增大，可采用的方法是 [ ]
A.加浓盐酸 B.加入pH＝2的溶液
C.蒸发水使溶液浓度增大 D.加氢氧化钠溶液
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（2012?杭州）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO．及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：