题目内容
【题目】葡萄糖酸亚铁（(C6H11O7)2Fe）是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是由刚制备的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应而得。其流程如下：
（1）用下图装置制备FeCO3。回答下列问题：
①仪器A的名称为_____。B装置中发生的主要反应的化学方程式为_____。
②为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时打开_____（填K1、K2、K3，下同）关闭_____，待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3，目的是_____。C中反应方程式是_____。
（2）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是_____；检验FeCO3已经洗涤干净的试剂为_____。
（3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是_____。
（4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的都是_____。
【答案】分液漏斗 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ K1、K3 K2 利用氢气将硫酸亚铁溶液压入C中 FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 隔绝空气防止碳酸亚铁被氧化 氯化钡(或硝酸钡，氢氧化钡，写化学式也对）溶液 防止Fe2+水解生成Fe(OH)2沉淀 提高葡萄糖酸亚铁的产率和纯度
【解析】
（1）①仪器A的名称为分液漏斗。B装置中是铁和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。故填：分液漏斗；Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
②为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时打开K1、K3关闭K2，让反应产生的氢气把装置中的空气排出去，待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3，反应继续产生氢气，使得压强增大，目的是利用氢气将硫酸亚铁溶液压入C中。C中碳酸钠与硫酸亚铁反应生成碳酸铁沉淀和硫酸钠，反应方程式是FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。
（2）由于碳酸亚铁在空气中容易被氧气氧化，将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是隔绝空气防止碳酸亚铁被氧化；检验FeCO3是否已经洗涤干净，可以检验滤液中是否含有硫酸钠，选用的试剂为氯化钡(或硝酸钡，氢氧化钡，写化学式也对）溶液。若有白色沉淀产生，则洗涤不干净，若没有沉淀产生，则证明洗涤干净，
（3）为了防止Fe2+水解生成Fe(OH)2沉淀，可以将反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8。故填：防止Fe2+水解生成Fe(OH)2沉淀
（4）由于葡萄糖酸亚铁几乎不溶于乙醇，故葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的都是提高葡萄糖酸亚铁的产率和纯度。故填：提高葡萄糖酸亚铁的产率和纯度
