题目内容
已知完全中和一定质量的稀盐酸，需用M克的NaOH溶液．若改用同质量同质量分数的KOH溶液，反应后溶液中的pH（ ）
| A．大于7 | B．小于7 | C．等于7 | D．无法确定 |
设盐酸溶液中所含的氯化氢的质量为x
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
x Mg?4%
x=0.026Mg
参加反应的氢氧化钠的质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.540
y Mg?4%
y=0.037Mg
0.026Mg＜0.037Mg
所以可以判断质量相等的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠消耗的盐酸更多，而题中Mg质量分数为4%的NaOH溶液恰好完全反应，所以可以判断加入Mg质量分数为4%的KOH溶液后稀盐酸有剩余，即反应后的溶液呈酸性，所以溶液的pH值小于7．
故选：B．
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
x Mg?4%
x=0.026Mg
参加反应的氢氧化钠的质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.540
y Mg?4%
y=0.037Mg
0.026Mg＜0.037Mg
所以可以判断质量相等的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠消耗的盐酸更多，而题中Mg质量分数为4%的NaOH溶液恰好完全反应，所以可以判断加入Mg质量分数为4%的KOH溶液后稀盐酸有剩余，即反应后的溶液呈酸性，所以溶液的pH值小于7．
故选：B．
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