题目内容

40g 10%氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应后所得溶液质量为64.5g,计算所用稀硫酸的溶质质量分数.
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析:根据质量守恒定律可知,参加反应的稀硫酸的质量为64.5g-40g=24.5g,根据氢氧化钠与硫酸反应的方程式,由氢氧化钠的质量可求出稀硫酸溶液中溶质的质量,再根据溶质质量分数的计算公式计算即可.
解答:解:由质量守恒定律可知,参加反应的稀硫酸的质量为64.5g-40g=24.5g,
设稀硫酸中溶质的质量x
H2SO4 +2NaOH=2H2O+Na2SO4
98     80
x     40g×10%
98
x
=
80
40g×10%

解得:x=4.9g
所用稀硫酸的溶质质量分数为:
4.9g
24.5g
×100%=20%
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为20%.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力,掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在.
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