题目内容
40g 10%氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液质量为64.5g，计算所用稀硫酸的溶质质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据质量守恒定律可知，参加反应的稀硫酸的质量为64.5g-40g=24.5g，根据氢氧化钠与硫酸反应的方程式，由氢氧化钠的质量可求出稀硫酸溶液中溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算即可．
解答：解：由质量守恒定律可知，参加反应的稀硫酸的质量为64.5g-40g=24.5g，
设稀硫酸中溶质的质量x
H2SO4 +2NaOH=2H2O+Na2SO4
98 80
x 40g×10%
=
解得：x=4.9g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：
×100%=20%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为20%．
设稀硫酸中溶质的质量x
H2SO4 +2NaOH=2H2O+Na2SO4
98 80
x 40g×10%
| 98 |
| x |
| 80 |
| 40g×10% |
解得：x=4.9g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：
| 4.9g |
| 24.5g |
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为20%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在．
练习册系列答案
相关题目
下列对水消毒的微观过程分析正确的是（ ）
| A、参加反应的单质是氯气 |
| B、经消毒后的水呈碱性 |
| C、反应中只有一种元素的化合价发生变化 |
| D、该反应的基本类型是置换反应 |
某初中学生在帮助老师准备实验时，发现了一瓶失去标签的黑色粉末和一瓶标签破损（如图）的无色液体．询问老师得知，该实验室的黑色粉末只有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉五种可能．为了鉴定这两种试剂，该同学将黑色粉末与无色液体混合，发现立即产生气泡．（1）请你根据上述信息，作出关于黑色粉末和无色液体可能成分的猜测：
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
金属材料在生活中使用广泛．