Question

【题目】资料表明: 在不同温度下，CO可将Fe2O3还原为Fe、 Fe3O4中的一种或两种。为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验。

[查阅资料]

Ⅰ. Fe3O4 与盐酸反应，得到FeCl2和FeCl.3的混合溶液

Ⅱ.用溶质质量分数一定的FeCl2和FeCl3溶液进行如下实验，为方案设计提供参考

	FeCl2溶液	FeCl3溶液
加入Fe	无明显变化	溶液变成浅绿色
加试剂A	无明显变化	溶液变成红色

[实验过程]

甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe2O3的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下:

实验操作	实验现象	结论与解释
①取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的_____ ②向步骤①所得的溶液中，滴加试剂A	甲组:固体溶解,无气泡冒出 加试剂A后，溶液变成红色	黑色固体的成分是_____
	乙组:固体溶解，_____加试剂A后,溶液颜色无明显变化	黑色固体的成分是Fe

[实验反思]

（1）你认为下列说法正确的是_______（填序号）。

a 温度会影响反应的产物

b 试剂A用于检验FeCl3溶液

c进行CO还原Fe2O3的实验时，一定要进行尾气处理

（2）小明认为乙组的实验结论有欠缺，黑色固体的成分还可能是Fe和Fe3O4的混合物。你认同小明的观点吗?请说明理由_________。

Answer 1

【答案】稀盐酸 Fe3O4 有气泡冒出 abc 认同。若Fe的量充足，会与溶液中的FeCl3反应生成FeCl2，故加入试剂A 后，溶液颜色仍无明显变化

【解析】

铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。甲组现象固体溶解，无气泡冒出，说明是验证产物遇到酸不能够产生氢气，因此加入的试剂可以是稀盐酸，无气泡产生，说明黑色固体不是铁，则是四氧化三铁。乙组的结论是铁，因此和稀盐酸混合会产生气泡，故填：稀盐酸；Fe3O4；有气泡冒出。

[实验反思]：

（1）a、根据甲、乙的实验可以看出温度会影响反应的产物，故a正确。

b、向步骤①所得的溶液中，滴加试剂A溶液变成红色，根据资料氯化铁溶液与试剂A混合溶液变成红色，因此试剂A用于检验FeCl3溶液，故b正确。

c、进行CO还原Fe2O3的实验时，因为有一氧化碳的剩余，因此一定要进行尾气处理，故c

正确。

故选：abc。

（2）若固体是Fe和Fe3O4的混合物，根据信息可知，过量的Fe可与FeCl3反应生成FeCl2，加入试剂A同样能观察到溶液无明显变化，因此乙组的实验结论有欠缺。