题目内容
【题目】化学兴趣小组选用碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钙溶液、酚酞试液做了以下几个实验来探究酸、碱、盐的部分性质。
(1)上述实验中需要借助酸碱指示剂来判断发生了化学反应的试管是________。
(2)写出试管E中发生反应的化学方程式：__________________________________。
(3)实验结束后，他们把试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，静置后观察到无色溶液和白色沉淀，过滤后他们对滤液的成分进行了探究(实验过程中二氧化碳气体全部逸出)。
[温馨提示]氯化钙溶液显中性
【提出问题】滤液中的溶质除酚酞外还有哪些物质？
【猜想】有同学提出以下猜想
猜想一：只含有氯化钠 猜想二：氯化钠和氯化氢 猜想三：氯化钠和碳酸钠
你的猜想是：________________。
【分析讨论】通过同学们认真分析和讨论，上述猜想中的________不正确。
【实验验证】取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，观察到______________，则你的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑化学反应原理外，还需考虑的因素是____________。
【答案】 C CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 氯化钠和氯化钙 二、三 有白色沉淀产生 反应物是否有剩余
【解析】本题考查了酸、碱、盐的性质。熟悉酸、碱、盐的性质和复分解反应的条件是解题的关键。
(1)在上述实验中在A中酚酞加入碳酸钠溶液变红，在B中碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀，在C中盐酸加入氢氧化钠后无明显变化，在D中稀盐酸加入碳酸钠产生气泡，在E中碳酸钠加入氯化钙溶液产生白色沉淀，需要借助酸碱指示剂来判断发生了化学反应的试管是C；
(2)试管E中的反应是碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式：CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl；
(3)猜想：混合后静置后观察到无色溶液和白色沉淀，则溶液不呈碱性，不呈酸性。若上述实验中每一个试管中的物质都恰好完全反应，混合后的滤液中的溶质除酚酞外只有氯化钠。若反应物有剩余，氯化钙溶液显中性，则可能还含有氯化钙，所以你的猜想是氯化钠和氯化钙；
分析讨论：碳酸钠溶液呈碱性，混合后静置后观察到无色溶液和白色沉淀，则溶液中不存在碳酸钠，不存在盐酸，所以猜想二、三不正确；
实验验证：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠。取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀产生，则你的猜想正确；
反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑化学反应原理外，还需考虑的因素是反应物是否有剩余。
