Question

【题目】某研究小组测定Cu -Fe合金和Fe -Al合金中铁的质量分数。向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气，则下列说法正确的是 （ ）

A.当粉末为Fe -Al合金时，a可能为0.2g

B.当粉末为Cu -Fe合金时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+

C.当粉末为Cu -Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50％

D.当粉末为Fe -Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％

Answer 1

【答案】CD

【解析】

金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来。

A、当粉末为Fe -Al合金时，根据平均值法可知，5.6g铁和铝分别和稀硫酸反应生成氢气质量等于或大于0.2g，所以a一定大于0.2g，不符合题意；

B、当粉末为Cu -Fe合金时，铜不与稀硫酸反应，反应完全后，生成物的溶液里不可能有Cu2+，不符合题意；

C、当粉末为Cu -Fe合金时，只有铁和稀硫酸反应生成氢气，该种合金中含铁的质量分数为50％，即有2.8g铁，完全反应生成氢气质量为，符合题意；

D、根据质量守恒定律可知，氢气的质量等于稀硫酸中溶质硫酸中的氢元素质量。根据平均值法可知，5.6g铁和铝分别和稀硫酸反应生成氢气质量等于或大于0.2g，所以氢气一定大于0.2g，所以所需稀硫酸溶质质量一定大于100g×9.8％，即所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％，符合题意。

故选CD。