题目内容
【题目】向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应,反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后溶液蒸发结晶,干燥。获得固体质量为( )
A. 15.5gB. 25.1gC. 39.5gD. 20.3g
【答案】C
【解析】
根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,种类不变。
Mg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应,生成硫酸铝和硫酸镁和硫酸锌的混合物,反应后的溶液质量增加了10.1g,则生成的氢气的质量为,根据质量守恒定律,氢气是硫酸中的氢元素生成的,硫酸中氢元素和硫酸根离子的质量比为
,设硫酸根离子的质量为x,则
,
,硫酸铝和硫酸镁和硫酸锌的混合物中的硫酸根离子等于硫酸中硫酸根离子质量,则反应后溶质的质量等于
,故选C。
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【题目】马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示:
加入稀盐酸的质量/g | 生成气体的总质量/g | |
第1次 | 20 | 1.1 |
第2次 | 20 | 2.2 |
第3次 | 20 | m |
第4次 | 20 | 4.4 |
第5次 | 20 | 4.4 |
(1)m的值为_________g
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_________g
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为_______?(写出计算过程,计算结果精确至0.1)
【题目】某研究小组对自动充气气球(如图1)进行下探究。
(查阅资料)
①该气球的充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧 化碳气体,实现气球自动充气。
②氯化钙水溶液呈中性,碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。
③用一定溶质质量分数的 NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验,实验现象记录如下:
NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 | |
加入澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 |
加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
探究1:气体的成分
为检验气体是二氧化碳,可选用______(填试剂名称).
探究2:液体包内溶液的酸碱性
室温时,用 pH试纸测得溶液的 pH 的方法是____;若 测得溶液的 pH=3,则该溶液呈___性。
探究 3:白色粉末的成分
(猜想与假设)甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠;丁同学 认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
(进行实验)
(1)将少量白色粉末放入水中搅拌,观察到______,说明甲同学的猜想不正确。
(2)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的
10%的盐酸(装置如图2),记录如下表:
(解释与结论)
(1)实验Ⅰ的化学方程式为__________。
(2)表中a=_______;V1________V2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)上述实验得出的结论及判断依据是__________。
(反思与评价)老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(2)相同的结论,实验方案为____。