Question

图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具，周期表中1---18号元素最外层电子数与原子序数的关系如图所示，试回答：
（1）第三周期11--18号元素原子最外层电子数变化趋势是______
（2）图中He、Ne、Ar　最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因是______．
（3）原子的最外层上的电子数目与元素的化学性质有密切关系．钠原子在化学反应中易______（填“得”或“失”）去电子，它与氯元素组成的化合物的化学式为______
（4）在一个化学反应中，如果元素的化合价升高，同时就有元素化合价降低．甲、乙两同学探究元素钠单质与水反应的生成物，甲同学猜想生成物为NаOH和H₂；乙同学猜想生成物为NаOH和O₂，你认为______猜想不合理，请从化合价变化的角度解释原因是______．

Answer 1

解：（1）由1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系图可知，第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势为：逐渐递增（或从1到8逐渐递增）；
（2）He的电子层为1，电子数为2，达稳定结构；Ne、Ar的电子层≥2，原子最外层电子数为8，达稳定结构，故：图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因为：最外层都达到相对稳定结构；
（3）由钠元素的原子质子数为11，可知其最外层电子数为1，易失去一个电子成为阳离子，由钠元素和氯元素的化合价分别为+1、-1，利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为NaCl；
（4）根据“在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低”，故：①若甲同学猜想生成物为KOH和H₂：K和H₂O→KOH和H₂；钾元素由0价升高为+1价，氢元素由+1价，降低为0价，符合化学反应中的化合价升降规律；②乙同学的猜想不合理：若生成KOH和O₂，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
故答案为：（1）逐渐递增（或从1到8逐渐递增）；（2）最外层都达到相对稳定结构（或最外层电子已填充满）；（3）失；NaCl；（4）乙；若生成KOH和O₂，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
分析：（1）由1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系图可知，第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势；
（2）分析最外层电子数的电子数和电子层的关系；
（3）由元素的原子的质子数，可知其最外层电子数，可知得失电子情况，由钠元素和氯元素的化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式；
（4）利用：在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．根据化合价推测猜想．
点评：本题考查学生对元素周期表中的一些变化规律的归纳和总结，用化合价的知识解释化学反应，并学以致用．