Question

【题目】硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强腐蚀性等。工业制硫酸的流程：
（1）①上述流程中一共出现了种氧化物，工业制H2SO4可能会引起的环境问题是。
②用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变色。
（2）某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含有Ba(OH)2的残液，变化关系如图。

①A点液体的pH=（不考虑其它影响）；
②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】
（1）3,酸雨,黑
（2）7,9.8%
【解析】（1）①上述流程中一共出现了7种氧化物，工业制H2SO4可能会引起的环境问题是酸雨；②用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变成了黑色；
（2）①A点液体的pH位7；
②设稀硫酸中溶质的质量为x；
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
98 233
x 23.3g
=
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数= × 100 % =9.8%.
所以答案是：（1）3；酸雨；黑；（2）7；9.8% .
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．