Question

有一包粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、MgCl₂中的一种或几种物质组成．现做如下实验：①：少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液；②：取①所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象；③：另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象．试回答：
（1）由实验①可知，原粉末中一定没有

FeCl₃

；实验②可说明粉末中没有

MgCl₂

；实验③证明原粉末中一定没有

Na₂CO₃

．
（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是

NaCl、Na₂SO₄

．如果需要进一步确定原粉末是纯净物还是混合物，你准备继续进行的实验是
④

另取少量粉末，加水溶解，加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，若有白色沉淀产生，证明有硫酸钠；反之，没有硫酸钠

；
⑤

继续滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，证明有氯化钠，反之，没有氯化钠

．

Answer 1

分析：根据题干提供的实验现象结合物质的性质进行分析，①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁，碳酸钠能与氯化镁结合生成微溶于水的碳酸镁，会形成沉淀，故碳酸钠和氯化镁只能含有其中的一种物质；②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象，氢氧化钠能与氯化镁反应生成白色沉淀，故一定不含有氯化镁；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象，碳酸盐遇酸化气，故混合物中一定不含有碳酸钠，综上所述再推断其他物质的存在，据此分析解答即可；

解答：解：（1）①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁．碳酸钠能与氯化镁结合生成微溶于水的碳酸镁，会形成沉淀，故碳酸钠和氯化镁只能含有其中的一种物质；②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象，氢氧化钠能与氯化镁反应生成白色沉淀，故一定不含有氯化镁；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象，碳酸盐遇酸化气，故混合物中一定不含有碳酸钠，可能含有NaCl、Na₂SO₄；
（2）如果要证明溶液中是否含有Na₂SO₄，可采用加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，若有白色沉淀产生，证明生成了硫酸钡，则可知有硫酸钠，如果要证明溶液中是否含有NaCl，可继续滴加继续滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，证明有氯化钠，反之，没有氯化钠（该鉴定顺序不能互换，因为硫酸银是微溶物，能干扰氯离子的鉴定；
故答案为：（1）FeCl₃，MgCl₂，Na₂CO₃；
（2）NaCl、Na₂SO₄
④另取少量粉末，加水溶解，加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，若有白色沉淀产生，证明有硫酸钠；反之，没有硫酸钠．
⑤继续滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，证明有氯化钠，反之，没有氯化钠．

点评：本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的实验现象结合物质的性质进行．