Question

用以下装置进行气体的实验室抽取和性质实验．
　
（1）选择装置A用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为______，用排水法收集氧气的依据是______．
（2）用装置B制二氧化碳的化学方程式为______，检验二氧化碳已收集满的方法是______，长颈漏斗末端位于液面下的原因是______．
（3）将二氧化碳通入装置C中，紫色石蕊溶液变红的原因用化学方程式表示为______．

Answer 1

解：（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应产生氯化钾和氧气，二氧化锰作物催化剂，反应的方程式为：2KClO₃2KCl+3O₂↑；
因为氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集；
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
检验CO₂气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；
长颈漏斗末端位于液面下的原因是：形成液封防止气体从长颈漏斗口逸出而收集不到气体；
（3）因为二氧化碳和水反应产生碳酸，显酸性能够使紫色的石蕊试液变成红色．
故答案为：（1）2KClO₃2KCl+3O₂↑；氧气不易溶于水
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；带火星的木条方在瓶口，若熄灭证明已满；形成液封防止气体从长颈漏斗口逸出；
（3）H₂O+CO₂═H₂CO₃．
分析：（1）根据加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应产生氯化钾和氧气，二氧化锰作物催化剂，写出反应的方程式；根据氧气的溶解性分析用排水法收集的原因；
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；检验CO₂气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，看木条是否熄灭；根据使用长颈漏斗的注意事项分析长颈漏斗末端位于液面下的原因；
（3）根据紫色石蕊溶液变红的原因是遇到了酸性物质，分析二氧化碳和水作用产生碳酸来回答．
点评：本题考查了常见气体的反应原理的书写及收集、验满、性质等的考查，属于基础性的考查，这也是中考的一个考点，要求学生要熟练掌握．