题目内容
【题目】氯化钙钾石的化学式为KClxCaCl2（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）图中AB段表示的意义是 ．
（2）①样品中CaCl2的质量是多少？
②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）
②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？
【答案】
（1）CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量
（2）
设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100
y x 10g
x=11.1g，
y=10.6g，
所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是 
100%=10%．
（3）
①样品中氯化钾的质量=18.55g﹣11.1g=7.45g，
钾元素的质量为：7.45g× 
100%=3.9g，
样品中钾元素的质量分数是 
100%=21.0%，
②KClxCaCl2﹣﹣﹣﹣K
74.5+111x 39
18.55g 3.9g
x=1．
【解析】（1）AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；所以答案是：CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量；
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
