Question

【题目】现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH 随滴入碳酸钠的量的变化关系如图所示。

（1）向混合溶液中加入碳酸钠溶液，先发生的化学反应方程式为_____

（2）写出 pH=7 的过程中现象是_____。

（3）当 pH＞7 时，溶液中阴离子的符号是 _____。

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 有白色沉淀生成 Cl-、CO32-

【解析】

（1）碳酸钠首先与盐酸反应，反应完成后，碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀，所以先发生的化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（2）pH=7时说明溶液中盐酸反应完毕，发生的是碳酸钠和氯化钙的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此pH=7的过程中现象是：有白色沉淀生成；故填：有白色沉淀生成。

（3）碳酸钙和盐酸、氯化钙均发生反应，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，由图像可知，当pH＞7时，此时溶液中溶质是氯化钠和过量的碳酸钠，阴离子是氯离子和碳酸根离子，为：Cl-、CO32-。故填：Cl-、CO32-。