题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，D与Y反应是炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
(1)A物质的化学式___．
(2)写出反应②的化学方程式___，C物质固态时的名称___，该固体物质在实际生活中的一种用途是___．
(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式___．
(4)上图转化中产生无色气体G的原因是___，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式___．
【答案】CuO 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 干冰 人工降雨 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 因为X中含有过量的盐酸会与铁反应生成氢气 CuO+H2
Cu+H2O
【解析】
反应②是炼铁工业中的主要反应，B属于单质，所以B是铁，依据工业炼铁的原理可知，一般是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应，所以C是二氧化碳，A和过量的盐酸反应生成X溶液，X中应该有未反应完的盐酸，X和铁反应会生成红色固体单质E、浅绿色的溶液F、以及无色气体单质G，所以E是铜，F是氯化亚铁，G是氢气，E和氧气反应生成A，所以A是氧化铜，氧化铜和过量的盐酸反应生成氯化铜和水，X是氯化铜和盐酸的混合物，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理。
由分析可知(1)所A物质的化学式是CuO；
(2)反应②是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，C物质固态时的名称是干冰，该固体物质在实际生活中的一种用途是人工降雨；
(3)反应③中生成红色固体的是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；
(4)在①反应中是氧化铜与过量的盐酸反应，所以X中含有未反应完的盐酸，盐酸和铁反应会生成氯化亚铁和氢气，所以产生无色气体的原因是：因为X中含有过量的盐酸会与铁反应生成氢气；物质G和A在加热条件下的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O。
【题目】某同学对CaH2的制备和性质进行探究。
（阅读资料）①用H2与钙加热制得CaH2
②钙遇水立即发生剧烈反应生成Ca(OH)2和H2
③CaH2要密封保存，遇水反应也生成Ca(OH)2和H2
（CaH2的制备）设计的制取装置如图所示:
（1）装置B的作用是________________；
（2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显__________色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是_______。
（CaH2的性质探究）
取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。
（3）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_________。
（实验验证）
实验 | 现象 | 结论 |
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液 | ________ | 猜想二不成立 |
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | ________ | 猜想三成立 |
（定量分析）
（4）取制得的CaH2样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为____
（反思与交流）
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?你的观点是：____。
（6）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算CaH2纯度，结果纯度的测定值偏____。（填“偏低”“偏高”或“不变”)
【题目】请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：(已知水的密度约为1g/cm3)
实验操作 | 实验结果 |
取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ | 全部溶解，得溶液① |
再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃ | 恰好饱和，得溶液② |
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃ | 得溶液③ |
加热 | 全部溶解，得溶液④ |
冷却至20℃ | 析出晶体，得溶液⑤ |
(1)w的值为___；
(2)一定属于不饱和溶液的是___；(填序号，下同)
(3)溶质的质量分数一定相等的是___．
