题目内容
有一包白色固体，可能含有FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:.
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C;
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，下列判断正确的是:
A.由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3
B.由②③得原白色固体中一定含有Ba(OH)2，一定不含有Na2SO4
C.由实验现象判断，白色固体中最多含4种物质
D.由实验现象判断，白色固体的组成最多有3种情况
加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）
少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是丙
某兴趣小组成员小茗在家发现妈妈将拌了“安多夫”粉的肉加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了极大兴趣。兴趣小组在查阅资料后得知，“安多夫” 是一种嫩肉粉，其主要成分中含有碳酸氢钠，联想到学过的碳酸钠，与碳酸氢钠仅相差一种氢元素， 于是决定对碳酸钠、碳酸氢钠和酸的反应进行探究。
[提出问题]
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的速率是否相同?
[设计与实验]
（1）小茗设计的实验如图所示，实验时，两注射器中的稀盐酸应____(填具体操作)，观察到图所示两个气球膨胀速度来判断反应的速率。
（2）小红对小茗的实验提出了质疑:
①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢;
②______。
她认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g,应称取碳酸氢钠的质量为__g (写出计算过程)
（3）小组同学在老师指导下设计了如图所示的实验。
①连通管的作用是________。
②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液(各滴2滴酚酞溶液)，以及等体积、等浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表，广口瓶内压强随时间变化如图所示
滴入酚酞溶液 | 滴入稀盐酸，溶液颜色变化 | |
碳酸钠溶液 | 红色 | 红色→浅红色→无色 |
碳酸氢钠溶液 | 浅红色 | 淺红色→无色 |
[实验结论]
（4）分析图所示的实验数据可得到的结论是:相同条件下，______和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。
[交流反思1]
（5）小组同学分析表实验现象和数据，得出碳酸钠和稀盐酸混合产生二氧化碳的反应可以分为两步进行:_____、______。 (请用化学方程式说明)。
[拓展探究]
取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图所示。
[交流反思2]
（6）将图中阴影部分进行叠加，发现两条曲线基本重合，则c点溶液中溶质为______(填化学式)
（7）下列选项中，说法正确的是______。
A 碳酸氢钠俗称小苏打，可以用来治疗胃酸过多
B 图5中b点的溶液中，溶质只有氯化钠
C 等体积、含有碳元素质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，碳酸钠溶液的碱性较强
D 碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，可以加入稀盐酸将碳酸钠除去
