Question

【题目】NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.20℃时，NaCl的溶解度为31.6 g
B.将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
C.为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3 ， 可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之
D.50℃时，将50g KNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为92.75g

Answer 1

【答案】D
【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度，20℃时，NaCl的溶解度为31.6 g；A不符合题意；
B、将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，；两种物质的溶解度变大，溶质的质量不变，溶液中溶质的质量分数都不变；B不符合题意；
C、为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之；因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小，而氯化钠的溶解受温度的影响很小，所以降温析出晶体几乎全是硝酸钾，过滤得硝酸钾固体；C不符合题意；
D、50℃时，将50g KNO3加入50g水中，溶解硝酸钾42.75g，充分溶解后溶液的质量为92.75g；D符合题意.
所以答案是：D.
【考点精析】解答此题的关键在于理解固体溶解度曲线及其作用的相关知识，掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和），以及对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的理解，了解溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．