题目内容
【题目】结合下图回答问题。
（1）在F、
、
三种元素中，最容易得到电子的元素为_____（写名称）。
（2）写出钠离子的符号_____。
（3）写出F与形成化合物的化学式_____。
（4）氩气是由氩原子直接构成，常被用来作为焊接金属时的保护气。氩气化学性质不活泼，与其原子的核外电子排布，特别是_____有关。
（5）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图所示为元素周期表中同一周期相邻的三种元素。
①这三种元素均属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
②依据同一周期原子序数变化规律推断，铬元素的原子序数为_____。
③一定条件下，锰单质（
）能与氧气反应，生成一氧化锰（
），试写出该反应的化学方程式_____。
【答案】氟 
最外层电子的数目 金属 24 
【解析】
（1）在F、Na、Ar三种元素中，F原子最外层电子数为7，Na原子最外层电子数为1，Ar最外层电子数为8，故最容易得到1个电子形成稳定结构的元素为氟元素。
（2）钠离子带1各单位正电荷，可以表示为。
（3）氟与钠形成化合物是氟化钠，氟化钠中钠元素化合价是+1，氟元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化钠的化学式是。
（4）氩气化学性质不活泼，与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。
（5）①这三种元素均属于金属元素。
②依据同一周期原子序数变化规律（由左至右原子序数依次递增）推断，铬元素的原子序数为24。
③一定条件下，锰单质能与氧气反应，生成一氧化锰，该反应的化学方程式：。
【题目】人教版新课标化学教材九年级上册 “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 |
|
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 |
|
（实验结论）
(1)A中产生的气体是______；
(2)实验II、III证明：氧化铁的____和____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式____。
（实验评价）
(1)实验设计IV的目的是____；
(2)若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是____。
（实验拓展）查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___。
A MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B 同一个化学反应可以有多种催化剂
C 催化剂只能加快化学反应的速率
D 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物。