Question

【题目】四会江河众多，四方之水交错汇流，而称“四会”。其中绥江之水贯城而过，水质优美，形成独特的风景。

（1）为了检验绥江河水是软水还是硬水，可向水样中加入_____，搅拌，如果观察到水样中泡沫很少，有沉淀析出，则为硬水，如果泡沫很多，也没有沉淀析出，则为软水。在日常生活中，常采用_____的方法降低水的硬度。

（2）绥江之滨，有座贞山，草木茂盛，泉水众多。下列说法中错误的是_____（填序号）

A清澈的泉水肯定属于纯净物

B过滤不可以除去泉水中的所有杂质

C水的天然循环实现了自身的净化

D水是一种常用的溶剂

（3）泉水中蕴含一定量的钾元素与钠元素。已知KNO3和NaCl都是易溶于水的物质，它们的溶解度曲线如图所示：

①t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数_____NaCl饱和溶液的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

②t2℃时，向盛有50g水的烧杯中加入50g KNO3充分溶解后，缓慢降温至t1℃，则所得溶液中溶质与溶液的质量比是_____（填最简整数比）。

③当KNO3固体中含有少量NaCl时，可采用冷却结晶的方法提纯KNO3，请说明提纯的原理：_____。

Answer 1

【答案】肥皂水 煮沸 A 小于 1:6 KNO3溶解度随温度降低明显变小，而NaCl溶解度随温度降低变化不明显，故降温时，KNO3大量析出

【解析】

根据水的净化的知识进行分析解答，根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

（1）检验硬水和软水使用的是肥皂水，要将硬水软化，可以采用煮沸的方法降低水的硬度，故填写：肥皂水；煮沸；

（2）A、清澈的泉水不属于纯净物，选项说法错误，故符合题意；

B、过滤不可以除去泉水中的所有杂质，选项说法正确，故不符合题意；

C、水的天然循环实现了自身的净化，选项说法正确，故不符合题意；

D、水是一种常用的溶剂，选项说法正确，故不符合题意，故填写：A；

（3）①t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，故KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的质量分数，故填写：小于；

②t2℃时，向盛有50g水的烧杯中加入50g KNO3充分溶解后，缓慢降温至t1℃，该温度下硝酸钾的溶解度为20g，形成的是饱和溶液，则所得溶液中溶质与溶液的质量比是10g:60g=1:6，故填写：1:6；

③当KNO3固体中含有少量NaCl时，可采用冷却结晶的方法提纯KNO3，是因为KNO3溶解度随温度降低明显变小，而NaCl溶解度随温度降低变化不明显，故降温时，KNO3大量析出，故填写：KNO3溶解度随温度降低明显变小，而NaCl溶解度随温度降低变化不明显，故降温时，KNO3大量析出。