题目内容
某实验小组同学用12.0克氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，反应完全后在相同条件下称得剩余固体的质量为8.16克．试计算：
（1）该小组同学共制得氧气多少克？
（2）消耗氯酸钾多少克？
解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=12.0g-8.16g=3.84g
（2）设消耗氯酸钾的质量为x，
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 3.84g
=
x=9.80g
答：消耗氯酸钾9.80g．
解：（1）3.84g；
（2）9.80 g．
分析：（1）依据质量守恒定律反应前后固体的质量之差即为反应中生成的氧气质量；
（2）利用氧气的质量结合方程式即可求出反应掉的氯酸钾的质量；
点评：此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量．
（2）设消耗氯酸钾的质量为x，
2KClO3
2KCl+3O2↑ 245 96
x 3.84g
=x=9.80g
答：消耗氯酸钾9.80g．
解：（1）3.84g；
（2）9.80 g．
分析：（1）依据质量守恒定律反应前后固体的质量之差即为反应中生成的氧气质量；
（2）利用氧气的质量结合方程式即可求出反应掉的氯酸钾的质量；
点评：此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量．
练习册系列答案
考前必练系列答案
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