题目内容

蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，其目的是


  1. A.
    让滤液受热均匀，防止受热不均使液滴飞溅
  2. B.
    让滤液的温度快速升高，从而加快蒸发速度
  3. C.
    让水分快速蒸发
  4. D.
    让固体快速出现
A
解题指导：在蒸发过程中用玻璃棒搅拌既不能加快液体升温的速度，也不能加快蒸发速度，搅拌的目的是防止被蒸发的液体局部温度过高，造成液滴飞溅．
练习册系列答案
相关题目
分离液体中的少量不溶性固体可用
过滤
过滤
法．分离液体中的可溶性固体可用
蒸发
蒸发
法．在蒸发和过滤的操作过程中都需要用的仪器是
玻璃棒、铁架台
玻璃棒、铁架台

（1）在蒸发操作的过程中，加热时要
不断地用玻璃棒搅拌
不断地用玻璃棒搅拌
，目的是
防止液体局部温度过高，发生飞溅
防止液体局部温度过高，发生飞溅
．当
出现较多量固体
出现较多量固体
时，即停止加热．
（2）下列有关过滤和蒸发中的错误操作可能产生的后果是：
①过滤时待滤液高于滤纸上边缘：
固体杂质流入滤液中，使滤液仍然浑浊
固体杂质流入滤液中，使滤液仍然浑浊

②未用玻璃棒引流待滤液：
液体溅出或冲破滤纸
液体溅出或冲破滤纸

③蒸发时未用玻璃棒搅拌：
局部过热引起液滴飞溅
局部过热引起液滴飞溅
．
（2006?天河区一模）某化学学习小组的同学为了探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，做了如下图所示的实验：

（1）实验中酚酞溶液的作用是
指示氢氧化钠与盐酸何时恰好完全反应；
指示氢氧化钠与盐酸何时恰好完全反应；
．
（2）D中溶液蒸发后留下的固体是（写化学式）
NaCl，
NaCl，
，能说明此结论的实验现象是
B中的溶液由红色变成无色．
B中的溶液由红色变成无色．
．
（3）如果经测定，蒸发得到的固体中含有CaCl2（其溶液为中性），那么原NaOH溶液（假定盐酸纯净）中可能混有的杂质是（任写一种杂质的化学式）
Ca（OH）2（或CaCl2）．
Ca（OH）2（或CaCl2）．
．
同学们为了尝试测定上述食盐（含杂质CaCl2）的质量分数并提纯，做了如下实验．请根据实验回答有关问题：
①准确称取10g固体样品，溶于适量蒸馏水中，再加入过量的下列某溶液，反应后过滤，得沉淀物1g．加入的某溶液是
C
C
（填编号）．
A．NaOH    B．K2CO3    C．Na2CO3     D．AgNO3       E．HCl（稀）
其反应的化学方程式是
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

②往滤液中加入过量的稀盐酸，加入过量稀盐酸的原因是
将滤液中过量的Na2CO3完全除去，以便蒸发后得到纯净的食盐
将滤液中过量的Na2CO3完全除去，以便蒸发后得到纯净的食盐
．
③将加入稀盐酸后的滤液放在蒸发皿里加热蒸发．加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其作用是
使液体受热均匀，防止液滴飞溅
使液体受热均匀，防止液滴飞溅
．
④计算样品中NaCl的质量分数为
88.9%
88.9%
．

蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，其目的是

[　　]

A．让滤液受热均匀，防止受热不均使液滴飞溅

B．让滤液的温度快速升高，从而加快蒸发速度

C．让水分快速蒸发

D．让固体快速出现

蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，其目的是（    ）

A．使滤液受热均匀，防止受热不均匀引起液滴飞溅

B．使滤液的温度快速升高，从而加快蒸发速度

C．使水分快速蒸发              

D．使固体快速出现

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