题目内容
【题目】化学课外活动中,小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中,无明显现象;小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中,有气体生成。反应结束后,两同学把废液倒入同一废液缸中,观察到废液缸中产生少量的气泡,最终有白色沉淀生成。请回答以下问题:
(1)废液缸中最终生成的白色沉淀是_________________。
(2)通过分析废液缸中的现象,你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是_________
和_________________。
(3)小强从废液缸中取出废液,过滤,对滤液进行实验探究。他认为滤液中除含有KCl外,还可能含有K2CO3,请你邦他完成下面的实验报告:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,加入________ | _____________ | 溶液中含有K2CO3 |
【答案】CaCO3 CaCl2 HCl 稀盐酸(稀硫酸、硝酸等)或可溶性钙盐、钡盐等 有气体生成或白色沉淀生成(现象必须与选取试剂相对应)
【解析】
(1)两同学把废液倒入同一废液缸中,观察到废液缸中产生少量的气泡,最终有白色沉淀生成。说明小红的试管中稀盐酸过量,小强的试管中碳酸钾过量,碳酸钾与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,过量的碳酸根离子与溶液中的钙离子反应产生废白色沉淀碳酸钙:CaCO3。
(2)通过分析废液缸中的现象,小红实验后的废液中稀盐酸过量,稀盐酸与氢氧化钙反应产生氯化钙,一定含有的物质是:CaCl2和HCl;
(3)取少量滤液于试管中,加入适量的稀盐酸,因为稀盐酸与碳酸钾反应产生二氧化碳气体,若观察到有气泡产生,则溶液中含有碳酸钾。
【题目】金属材料在生产、生活中应用广泛。化学实验小组的同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,进行了如下探究活动。
[作出猜想]对Mn的活动性提出了三种猜想:
猜想一:Mn>Fe>Cu; 猜想二:Fe>Mn>Cu; 猜想三:________。
[实验验证]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①分别向盛有Mn、Fe、Cu三种金属的三支试管中加入同体积、同浓度的稀硫酸 | _____________ | 猜想三错误 |
②向盛有硫酸亚铁溶液的试管中加入金属Mn | 有黑色固体析出 | 猜想____正确 |
已知Mn在生成物中为+2价,则步骤②中反应的化学方程式为________________。
[反思与应用]活动性越强的金属,越容易在空气中发生化学变化。世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料,高达产量的20%~40%。铁生锈的条件是____________;防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径,请写出一条防止铁生锈的措施:___________。
【题目】分析下列溶解度相关数据,回答相关问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
向分别盛有40gKNO3和40gNaCl的烧杯里,均加入100g100℃的水,充分搅拌。
(1)在100℃时,能形成饱和溶液的是_______;
(2)若将上述2只烧杯内的物质在100℃时各自蒸发掉50g水,并在100℃时过滤,得到的晶体是_______;此法可称之为“蒸发结晶”;
(3)若将上述2只烧杯内的物质降温到20℃时过滤,得到较多晶体的是______,此法可称之为“降温结晶”;
(4)根据上述实验判断,当KNO3中含有少量NaCl时,要从中得到纯净的KNO3,应采用“蒸发结晶”或“降温结晶”中的__________。