题目内容
【题目】将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g,溶于100mL水中,向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应,如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图,求恰好完全反应时:
(1)原混合物中,碳酸钠的质量;
(2)所得溶液中,溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%)
【答案】(1)5.3g;(2)7.4%。
【解析】
试题分析:(1)设原混合物中碳酸钠的质量为x,参见反应的氯化钙溶液的质量为y,生成氯化钠的质量为z。有关化学反应方程式是:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x 5.55%y 5g z
解得:x=5.3g;y=100g;z=5.85g。
100mL水合100g水,所得溶液中,溶质质量分数=×100%≈7.4%。
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练习册系列答案
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【题目】列表和作图是常用的数据处理方法.结合所绘图表判断下列说法正确的是( )
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
氢氧化钠 | 碳酸钠 | |||
20℃ | 40℃ | 20℃ | 40℃ | |
水 | 109g | 129g | 21.8g | 49g |
酒精 | 17.3g | 40g | 不溶 | 不溶 |
A.图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响,其中表格的优点是变化规律更直观
B.由表格数据可知,物质的溶解度只受温度影响
C.40℃时,将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D.40℃时,将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成