题目内容
【题目】请根据下列装置回答问题：
(1)写出标号仪器名称：a___________；b____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_____(填字母)，该发生装置不足之处是____________，所发生反应的文字表达式为_____________________，若用E装置收集，判断氧气是否收集满的方法是_______。
氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：_______(填字母，可多选)；
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．加热前就将导管伸入集气瓶
(3)实验室制取二氧化碳，选择发生装置________和收集装置_______，发生反应的文字表达式为____________________________________。
①若将发生装置改为图1，其优点是__________________。
②若图2装置收集二氧化碳，应将气体发生装置的导管与图2装置的导管______(选填“a”或“b”)相连接。检验该装置中二氧化碳已收集满的操作是________________________。
③若用图3装置检验二氧化碳，应将气体发生装置的导管与图3装置的导管________ (选填“c”或“d”)相连接。写出用澄清石灰水检验二氧化碳的文字表达式_________________。
④下列二氧化碳的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是__________
(4)实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择_______(填序号)。甲烷气体一般采用装置E进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如下图所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：___________、_____________．
(5)以下是某小组用过氧化氢溶液和二氧化锰反应探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
I：请写出过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式________________,
反应基本类型 ________________,
II：通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 _____________有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_________________________________________。
【答案】 酒精灯 集气瓶 A 试管口没有放一团棉花 高锰酸钾
锰酸钾＋ 二氧化锰＋氧气 气泡从瓶口外逸 BD B C 碳酸钙 + 盐酸
氯化钙 + 二氧化碳+ 水 可以控制反应速率 b 将燃着的木条放在a导管口，若火焰熄灭，则已满 d 二氧化碳＋氢氧化钙碳酸钙＋水 BD A 难溶于水 密度比空气小 过氧化氢
水+ 氧气 分解反应 过氧化氢溶液的浓度 其它条件相同时，温度越高过氧化氢分解速率越快
【解析】(1) a为酒精灯；b为集气瓶。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应物为固体混合物，故发生装置应选用A，用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾粉末易进入导管造成堵塞，故该发生装置不足之处是试管口没有放一团棉花，若用E装置收集，开始集气瓶中装满水后倒扣在水槽中，产生的氧气将水排除，当在瓶口看到有连续气泡冒出，说明已收满。
氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因有多种，如收集前，集气瓶中未注满水；D．加热前就将导管伸入集气瓶。
(3)实验室制取二氧化碳，为固液混合物反应，且二氧化碳密度比空气大， 能溶于水，故选择发生装置B和收集装置C。
①若将发生装置改为图1，则利用注射器可以控制反应速率。
②若图2装置收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度大于空气，故应将气体发生装置的导管与图2装置的导管b相连接。二氧化碳不具有助燃性，因此将燃着的木条放在a导管口，若火焰熄灭，则已满。
③检验气体时，导管应长进短出，因此应将气体发生装置的导管与图3装置的导管d相连接。
④A、用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使稀盐酸排出干燥管并与大理石分离，反应停止．放开弹簧夹时，稀盐酸进入干燥管，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触，发生化学反应．所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故A不符合题意；B、固体放在大试管中酸放在小试管中，酸和固体不能分离，故无法控制反应发生和停止，故B符合题意；C、该装置将固体放于铜网上，铜网放入液体，反应生成气体，将铜网拉出，固液分离，反应停止，故C不符合题意；D、大理石反放于隔板上，通过长颈漏斗添加液体，长颈漏斗下端在液面以上，即使夹上弹簧夹液体也无法压入长颈漏斗，故无法控制反应的发生和停止，故D符合题意。
(4)实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，与用高锰酸钾制氧气的发生装置一样，故选A。甲烷气体一般采用装置E进行收集，E为排水法，故甲烷难溶于水，收集满后集气瓶的放置方式瓶口朝下，故甲烷密度比空气小。
(5)实验①和②的反应物浓度不同，通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 反应物浓度有关；实验③和④的温度不同，温度越高，反应所需时间越短，从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是其它条件相同时，温度越高过氧化氢分解速率越快。
