Question

据图回答：
认真观察A、B两装置，写出B装置中发生反应的化学方程式

 

，水中氢元素和氧元素的质量比为

 

；用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化情况

 

．

Answer 1

分析：A装置加热水，可观察到水变成水蒸气，水蒸气遇冷又凝聚成水；B装置电解水，可观察到生成了氢气和氧气，且两气体的体积比为2：1；
根据两个实验现象，分析变化中分子、原子的变化，得出实验过程中水分子的变化情况．

解答：解：B装置为电解水，水在通电条件下分解成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；
根据水的化学式H₂O，水中氢元素和氧元素的质量比=（1×2）：16=1：8；
A装置对水加热，水分子间间隔变大，水由液体变成气体，水分子本身并没有发生改变；B装置电解水，水分子变成了氢分子和氧分子，分子本身改变；
故答案为：2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；1：8；A中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔；B中的水分子发生了改变，变成了氢气分子和氧气分子．

点评：根据物质的化学式，利用元素的相对原子质量与分子中原子个数乘积的比可计算化合物中组成元素的质量比．