题目内容

【题目】有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中能以单质形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁与乙的盐溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．乙>丁>丙>甲 B．甲>乙>丙>丁 C．丁>丙>乙>甲 D．甲>乙>丁>丙

【答案】A

【解析】

试题分析：甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中能以单质形式存在，说明甲的活动性最弱；丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，说明丁的活动性大于丙；丁与乙的盐溶液不反应，说明丁的活动性小于乙。 故选A．

练习册系列答案
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【题目】下列各组元素符号均表示金属元素的一组是

A．Fe、Cu、Si、Zn B．Ag、Cu、Al、S

C．Na、Al、Hg、P D．Fe、Cu、Ag、Zn

【题目】锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

（1）锶属于 元素（填“金属”或“非金属”）．

（2）锶元素的原子序数为 ，相对原子质量为 ．

（3）图2所表示的粒子的化学符号是 ，锶元素和氯元素形成化合物的化学式是 ．

【题目】小新在实验室制取二氧化碳时发现：如果用大理石和稀硫酸混合制二氧化碳，一开始产生一些气泡，可是很快气泡产生的速度越来越慢，最终停止了。其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。因此通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳。对此，小新产生了疑问并大胆猜想展开实验。

（1）【猜想一】选择合适的硫酸的浓度能使反应快速进行

【进行实验】在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，实验选取5种浓度（如右图）的硫酸分5组完成，每次记录15分钟内生成气体的体积，记录在下表：

试管编号

气体体积（mL）

1

35

2

47

3

55

4

51

5

42

（2）【猜想二】选择合适的温度可以使反应快速进行

【进行实验】向5只分别盛有1g、直径为2mm大理石的大试管中各加入5mL相同浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

试管编号

温度℃

现象

A

40

有气泡

B

50

气泡比A试管多

C

60

气泡明显比B号试管多，持续时间更长

D

70

大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似

E

80

反应非常剧烈，大理石迅速溶解并产生大量气体

（3）【实验分析】

①稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适的是___________%。

②在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为___________℃。

③除选用合适温度和浓度硫酸之外，在反应过程中，为防止微溶物硫酸钙覆盖在大理石上，应增加_________操作，更有利气体的制备。

（4）你认为还可以研究___________对该反应速率的影响，请你设计实验简述实验步骤______________。

【题目】下列属于物质化学性质的是

A．还原性 B．导电性 C．导热性 D．

【题目】下列各组物质中的杂质除去方案合理的是

选项

杂质

除杂质所用试剂或方法

A．H2

HCl气体

先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

B．NaOH

Ba(OH)2溶液

先加入CuSO4溶液、过滤

C．CO

CO2气体

通过灼热的CuO

D．CuCl2

Cu(OH)2

【题目】取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.6g，剩余固体中碳元素的质量为0.6g，下列判断正确的是（ ）

A．生成了2.2g CO2 B．剩余CaCO3的质量为10.0g

C．生成了10.6g CaO D．原来CaCO3的质量为15.0g

【题目】科学合理地使用燃料，可有效地防止环境污染。下列关于燃料与燃烧的说法错误的是

A．汽油中加入适量的乙醇可减少汽车尾气的污染

B．把煤加工成蜂窝煤可使之燃烧更加充分

C．天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料

D．石油分解后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品

【题目】某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是

A．铁屑（Fe） B．磁石（主要成分是Fe3O4）

C．活性炭（C） D．胆矾（CuSO45H2O）

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